Question

【題目】某純堿樣品中含有少量氯化鈉。為測定樣品中碳酸鈉的質量分數，現稱取該樣品11 g，加入到盛有50 g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應，最后稱得燒杯中溶液的質量為56.6 g。計算：

（1）純堿樣品中碳酸鈉的質量分數；

（2）反應后所得溶液的溶質質量分數。

Answer 1

【答案】（1）純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為96.4%；

（2）反應后所得溶液的溶質質量分數為21.4%。

【解析】（1）生成二氧化碳的質量為11 g＋50 g－56.6 g＝4.4 g

解：設樣品中碳酸鈉的質量為x，生成的氯化鈉是y。

Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑

106 117 44

x y 4.4 g

x＝10.6 g y＝11.7 g

碳酸鈉的質量分數為×100%≈96.4%

（2）所得溶液中NaCl的質量為原樣品中氯化鈉的質量與生成氯化鈉的質量之和。

氯化鈉的質量為11.7 g＋(11 g－10.6 g)＝12.1 g

所得溶液的溶質質量分數為×100%≈21.4%

答：（1）純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為96.4%；

（2）反應后所得溶液的溶質質量分數為21.4%。