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若將的NaOH溶液與的鹽酸混和，下列敘述正確是 ( )

A．混合溶液的pH=7

B．溶液混合前后的溫度不變

C．混合溶液的質量為100g

D．混合溶液中生成物的溶質質量分數仍為18％

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科目：初中化學 來源： 題型：

17、若將50g18%的NaOH溶液與50g18%的鹽酸混和，下列敘述正確的是（　　）

A、混合溶液的pH=7

B、混合溶液中生成物的溶質質量分數仍為18%

C、溶液混合前后的溫度不變

D、混合溶液的質量為100g

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科目：初中化學 來源： 題型：

37、某研究性學習小組欲證明氧化銅也能作為氯酸鉀分解反應的催化劑，他們進行了如下實驗：

①稱取1.0gCuSO₄粉末加入10 mL蒸餾水完全溶解；
②將足量的NaOH溶液與上述溶液充分反應，生成藍色沉淀，過濾后洗滌沉淀；
③將所得沉淀轉移到坩堝（一種可用于加熱固體物質的容器）中，均勻緩慢加熱至完全變為黑色的氧化銅，研細備用；
④按下表中的質量將固體混合好后，在相同條件下加熱，并與MnO₂的催化效果做比較，實驗時間均以生成50 mL氣體為準（見圖甲），其他可能影響實驗的因素均忽略．

編號	KClO₃質量（g）	其他物質質量（g）	待測數據
1	2.0	不加任何物質	…
2	2.0	CuO 0.5	…
3	2.0	MnO₂ 0.5	…

回答下列問題：
（1）上述實驗步驟中需要使用玻璃棒的是

①②③

（填序號）．
（2）寫出步驟③的化學方程式

Cu（OH）₂?CuO+H₂O

．
（3）表格中的“待測數據”是指

生成50mL氣體所用的時間

．
（4）若實驗過程中50mL量氣管中液面的位置如圖乙所示，A與B刻度間相差1 mL，刻度A的讀數為20，則此時量氣管中收集到的氣體體積為

20.80ml

．
（5）如果要進一步探究CuO在反應中是否起到催化作用，請完成后續實驗．

實驗步驟	實驗過程及現象	設計目的
1	加入CuO后產生O₂的速率比未加入時快得多	CuO能加快KClO₃的分解
2		CuO的質量在反應前后是否保持不變
3

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

實驗小組欲證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解，他們進行了如下實驗：

①稱取x g膽礬晶體，研細后加入10 mL蒸餾水溶解；
②將足量的NaOH溶液與上述溶液充分反應，生成藍色沉淀，過濾后洗滌沉淀；
③將所得沉淀轉移到坩堝中，均勻緩慢加熱至完全變為黑色，研細備用；
④按下表中的質量混合好固體后，在相同條件下加熱，并與MnO₂的催化效果做比較，實驗時間均以生成50 mL氣體為準（見圖甲），其他可能影響實驗的因素均忽略．

編號	KClO₃質量（g）	其他物質質量（g）	待測數據
1	2.0	/
2	2.0	CuO 0.5
3	2.0	MnO₂ 0.5

回答下列問題：
（1）步驟①中的x應至少稱取

g（結果保留1位小數），上述實驗步驟中需要使用玻璃棒的是

（填序號）．
（2）表格中的“待測數據”是指

．
（3）為了較準確地測量氣體體積，在讀取反應前后量氣管中液面的讀數的過程中，應注意

（填字母編號）．
a．視線與凹液面最低處相平b．讀數前不能移動量氣管和水準管
c．保持水準管靜止，待水準管中液面不再上升時，立刻讀數
d．讀數前應上下移動水準管，待兩管液面相平再讀數
（4）若50mL量氣管中液面的位置如圖乙所示，A與B刻度間相差1 mL，刻度A為20，則此時氣體的讀數為

．
（5）如果要進一步探究CuO在反應中是否起到催化作用，請完成下列表格后續實驗．（提示：可從催化劑的概念完成實驗．）

實驗步驟	設計這一步驟的目的
實驗表明，加入CuO后產生O₂的速率比未加入時快得多	CuO能加快KClO₃的分解

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科目：初中化學 來源： 題型：

若將10g20%的NaOH溶液與10g20%的鹽酸混合，下列敘述正確的是（　　）

A．混合溶液的pH=7

B．溶液混合前后的溫度不變

C．混合溶液的質量為20g

D．混合溶液中生成物的質量分數仍為20%

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