Question

13．某粗鹽中主要成分為NaCl，還含有的少量MgCl₂、CaCl₂和少量泥沙．為了除去雜質，得到純凈的氯化鈉，進行如下實驗．
（1）除難溶性雜質．將5g的粗鹽溶解于足量水中，需用玻璃棒不斷攪拌，目的是加快溶質溶解速率；進行過濾操作時，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗；過濾后，將濾液轉移到蒸發皿（填儀器名稱）進行加熱蒸發，得到固體精鹽4g．若所得精鹽的產率偏低，可能的原因是AB（填字母）．
A．部分粗鹽未溶解     B．蒸發時未使用玻璃棒進行攪拌，導致液滴飛濺      C．過濾時，濾紙破損了
（2）除可溶性雜質．經過上述操作后，精鹽中仍存在少量的MgCl₂、CaCl₂未除去，現設計如下實驗進行提純，提純的流程如下：

回答下列問題：
①用NaOH為了除去MgCl₂雜質，反應的化學方程式為2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl．
②NaOH和Na₂CO₃如果添加過量了，需往濾液中加入適量稀HCl除去．
③過濾后，所得濾渣中含有的物質是Mg（OH）₂、CaCO₃（填化學式）．
④從濾液中得到氯化鈉固體的主要操作是蒸發，為了獲得純凈的氯化鈉，應蒸發至B（填序號）．
A．完全蒸干時停止加熱        B．快干時停止加熱，利用余熱蒸干．

Answer 1

分析 （1）根據溶解中玻璃棒的作用，過濾需要的玻璃儀器和蒸發時需要的盛待蒸發的液體的儀器及影響粗鹽提純的產率的因素解答；
（2）①根據氯化鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉書寫；
②根據氫氧化鈉和碳酸鈉都能和稀鹽酸反應生成氯化鈉，并且過量的稀鹽酸加熱會揮發解答；
③根據氯化鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉判斷；
④根據蒸發結晶要等到蒸發皿中出現較多晶體就停止加熱利用余熱將水分蒸干，不能完全蒸干再停止加熱判斷

解答 解：（1）溶解玻璃棒攪拌是為了加速溶解，過濾要用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒；蒸發皿用于蒸發結晶，粗鹽的產率就是所得氯化鈉的質量比上粗鹽的質量，A部分粗鹽未溶解；B．蒸發時未使用玻璃棒進行攪拌，導致液滴飛濺；都會使得到的食鹽質量偏小；C濾紙破損需再過濾不會影響得到的氯化鈉的質量，故答案：加速溶解；漏斗；蒸發皿；AB．
（2）①氯化鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式為：2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl；
②氫氧化鈉和碳酸鈉都能和稀鹽酸反應生成氯化鈉，并且過量的稀鹽酸加熱會揮發；
③氯化鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；
④蒸發結晶要等到蒸發皿中出現較多晶體就停止加熱利用余熱將水分蒸干，不能完全蒸干再停止加熱．
故答案為：（1）加快溶質溶解速率（充分溶解）；漏斗；蒸發皿； AB；（2）①2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl；
②稀HCl； ③Mg（OH）₂、CaCO₃；④B．

點評 本題考查綜合，既考查了粗鹽提純實驗的有關注意事項，又考查了如何除去粗鹽中的可溶性雜質的問題，解答時要依據相關知識細心分析．