Question

19．Cu-Zn合金又稱黃銅．為了測定某黃銅樣品中銅的質量分數，取10g該黃銅樣品加入到50g稀硫酸中，恰好完全反應，產生氣體0.2g．試求：
（1）該黃銅樣品中鋅的質量？
（2）該黃銅樣品中銅的質量分數？
（3）原稀硫酸溶液中硫酸的溶質質量分數？

Answer 1

分析 根據生成的氫氣的質量和對應的化學方程式求算鋅的質量以及稀硫酸中溶質的質量分數，進而求算樣品中銅的質量分數．

解答 解：設參加反應的鋅的質量為x，所消耗的硫酸中的溶質的質量分數為y．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65    98                    2
x      50gy                0.2g
$\frac{65}{x}$=$\frac{98}{50gx}$=$\frac{2}{0.2g}$
x=6.5g
y=19.6%
該黃銅樣品中銅的質量分數為$\frac{10g-6.5g}{10g}$×100%=35%
答：（1）該黃銅樣品中鋅的質量為6.5g；
（2）該黃銅樣品中銅的質量分數為35%；
（3）原稀硫酸溶液中硫酸的溶質質量分數為19.6%．

點評 根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整．