Question

草木灰是農村常心的一種肥料（其有效成分是K₂CO₃）。某興趣小組為了測定草木灰中K₂CO₃的含量，取現有的草木灰7.5g，逐滴加入稀鹽酸至恰好完全反應，消耗稀鹽酸45g，過濾除去雜質，得到溶液45.5 g，（已知K₂CO₃的化學性質與Na₂CO₃，化學性質相似。假設草木灰中除K₂CO₃外，其它物質均不溶于水，也不與鹽酸反應）

試計算：①該草木灰中K₂CO₃的質量分數。

           ②反應后所得溶液中溶質的質量分數。

Answer 1

解：①設草木灰中K₂CO₃的質量為x

       K₂CO₃+2HCl=2KCl+H₂O+CO₂↑

         138        144       44

           x        x     x

依題意得：7.5g-x+x=7.5g+45g-45.5g

                     x=0.73g

所以草木灰中K₂CO₃的質量分數：×l00％=9.7％

②生成KCl的質量為：×0.73g=0.79g