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【題目】CO2 可用于制備碳酸飲料,人飲后有清涼感。某同學設計如下實驗,測定某品牌碳酸飲料中的CO2 的含量。

實驗步驟:

①將 250mL 瓶裝碳酸飲料放在冰箱中冷凍至剛好結冰;

②將飲料從冰箱內取出,迅速加入質量分數為 50%NaOH 溶液 5mL;倒轉飲料瓶,輕輕震蕩,完全反應,然后放置恢復至室溫,待測定;

③稱得裝置 D 的質量為 x g,按上圖連接實驗裝置。將步驟②中待測液全部加入儀器②中,關閉開關 a 打開儀器①的活塞,向儀器②中注入稀鹽酸,至不再產生氣泡,關閉儀器①的活塞;

④打開開關 a,向裝置中鼓入空氣,一段時間后,稱量 D 裝置質量為 y g

注:實驗中各種溶液的密度都視為 1g/mL。堿石灰是 CaO NaOH 的固體混合物。

1)步驟②中發生反應的化學方程式為___________

2E 裝置的作用是_________

3)根據題中提供的數據計算此品牌碳酸飲料中 CO2 的含量為_____________g/L

4)步驟④鼓入空氣的目的是___________

5)若沒有 C 裝置,則測得 CO2 含量會_____________(填偏大”“偏小”“無法確定)。

【答案】2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 防止空氣中的二氧化碳和水進入D裝置,影響實驗準確性; 讓生成的二氧化碳全部進入裝置C中; 偏大

【解析】

1)加入質量分數為 50%NaOH 溶液是為了吸收二氧化碳,氫氧化鈉與二氧化碳生成碳酸鈉和水,發生的化學方程式為:

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,故填:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

2E 裝置的作用是吸收空氣中的二氧化碳和水,防止空氣中的二氧化碳和水進入D裝置,影響實驗準確性;

3)碳酸飲料中的二氧化碳通過步驟②被固定(加入氫氧化鈉二氧化碳會和氫氧化鈉會生成碳酸鈉和水),轉移到B中碳酸鈉和稀鹽酸反應再次生成二氧化碳,D裝置堿石灰能吸收二氧化碳,最終被D裝置吸收,故D 裝置增加的質量就是碳酸飲料中二氧化碳的質量,D 裝置增加的質量為yg-xg,故此品牌飲料中CO2 的含量為 故填:

4)鼓入空氣的目的是讓生成的二氧化碳全部進入裝置C中,故填:讓生成的二氧化碳全部進入裝置C中;

5)沒有裝置C水蒸氣會進入D,使得測量二氧化碳含量偏大,故填:偏大

練習冊系列答案
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【題目】2019年,是元素周期表問世150周年,如圖為元素周期表中部分元素的相關信息以及ABC三種粒子的結構示意圖。下列說法不正確的是(  )

A.X的值為15B.B粒子符號為Mg2+

C.C粒子與氧元素化學性質相似D.圖中涉及的都是非金屬元素

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【題目】如圖是 abc 三種固體物質的溶解度曲線,下列敘述正確的是(  )

A.三種固體物質的溶解度大小關系為 a>b>c

B.t1時,將 30 g 的固體 a 加入 50 g 水中,所得溶液的溶 質質量分數約為 16.7%

C.c 的飽和溶液中混有少量 a 時,可通過降溫結晶的方法 提純 c

D.t2時,ab 兩種物質的飽和溶液降溫到 t1,析出晶體較多的是 a

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【題目】4分)KNO3KCl在不同溫度時的溶解度如下表所示。請回答下列問題:

溫度/

0

10

20

30

40

50

60

70

溶解度/g

KNO3

13.3

20.9

31.6

45.8

63.9

85.5

110

138

KCl

27.6

31.0

34.0

37.0

40.0

42.6

45.5

48.3

1)依據上表數據,繪制KNO3KCl的溶解度曲線,右圖中能表示KNO3溶解度曲線的是 。(填mn

2)由表中數據分析可知, KNO3KCl在某一溫度時具有相同的溶解度x,則x的取值范圍是

310時,131g 飽和KCl溶液,蒸發10g水后,再降溫到10,可析出KCl晶體的質量為

4)如右圖所示,20時,將盛有飽和KNO3溶液的小試管放入盛水的燒杯中,向水中加入某物質后,試管中有晶體析出。加入的物質可能是下列中的________(填字母序號)。

A.氫氧化鈉固體 B.生石灰固體

C冰塊 D.硝酸銨固體

E濃硫酸

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【題目】已知鋁在空氣中會生成一層致密的氧化膜。實驗小組將未打磨的鋁片和稀鹽酸放入恒容密閉容器中,用傳感器探究反應過程中溫度和壓強的變化結果如下圖。下列說法正確的是(

A.050 s,發生稀鹽酸與 Al 的反應

B.50 s 時,溶液中溶質為 AlCl3HCl

C.100 s140 s,壓強減小是因為不再生成氣體

D.反應過程中沒有熱量放出

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【題目】甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如下圖所示,據圖判斷下列說法正確的是( )

A. 甲物質的溶解度大于乙

B. 20℃時,等質量的甲、乙飽和溶液中甲的溶劑質量比乙小

C. 60℃時,甲的飽和溶液的溶質質量分數為25%

D. 將60℃時甲、乙的飽和溶液降溫至t℃,溶液的溶質質量分數甲>乙

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【題目】在實驗室中利用下列儀器進行制取氣體的實驗,請回答下列問題:

1)寫出標號儀器的名稱:F_____

2)利用圖中儀器可以制取二氧化碳,你選擇的儀器是_____(填字母,包 括發生裝置和收集裝置)。

3)若用裝置 I 收集氧氣,氣體應從_____端導管進入(填)。

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【題目】KNO3KCl在不同溫度時的溶解度如表所示.請回答下列問題:

溫度/

0

10

20

30

40

50

60

70

溶解度

KNO3

13.3

20.9

31.6

45.8

63.9

85.5

110

138

KCl

27.6

31.0

34.0

37.0

40.0

42.6

45.5

48.3

1)由表中數據分析可知,KNO3KCl在某一溫度時具有相同的溶解度x,則x的取值范圍是______

210℃時,131g飽和KCl溶液,蒸發10g水后,再降溫到10℃,可析出KCl晶體的質量為______

3)如圖所示,20℃時,將盛有飽和KNO3溶液的小試管放入盛水的燒杯中,向水中加入某物質后,試管中有晶體析出.加入的物質可能是下列中的______(填字母序號).

a.氫氧化鈉固體 b.生石灰固體 c.硝酸銨固體

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1B的化學式:______

2D轉化為H的化學方程式為:______

3)寫出物質H的一種用途________

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