Question

下列說法正確的是（　　）

A．原子不顯電性，是因?yàn)樵�子中不存在帶電的粒�?/label>

B．不同元素最本質(zhì)的區(qū)別是相對原子質(zhì)量不同

C．升高溫度或增大壓強(qiáng)均可以增大氣體在水中的溶解度

D．用結(jié)晶法可分離KNO₃和NaCl的混合物

Answer 1

分析：A、原子由原子核和核外電子組成；原子核由質(zhì)子和中子組成，質(zhì)子帶正電而中子不帶電，而核外電子帶負(fù)電，故如果質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)相等時(shí)，物體呈電中性，即不帶電；
B、根據(jù)元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，決定元素種類的是核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)），據(jù)此進(jìn)行分析；
C、氣體溶解度的影響因素主要是指溫度和壓強(qiáng)：氣體的溶解度隨溫度的升高而減小（隨溫度的降低而增大），隨壓強(qiáng)的增大而增大（隨壓強(qiáng)的減小而減小）；
D、分離兩種可溶性且溶解度隨溫度變化差別大的固體時(shí)，采用降溫結(jié)晶的方法．

解答：解：A、原子內(nèi)部正電荷數(shù)與負(fù)電荷數(shù)相等，所以原子一般不顯示電性．故A說法錯誤；
B、不同元素最本質(zhì)的區(qū)別是核電荷數(shù)不同．故B說法錯誤；
C、升高溫度時(shí)，氣體的溶解度是減小而不是增大．故C說法錯誤；
D、NaCl的溶解度受溫度的影響變化不大，KNO₃的溶解度隨溫度的升高而增大．所以利用降溫結(jié)晶法可以將它們分離．故D說法正確．
故選D．

點(diǎn)評：此題易錯的是C選項(xiàng)．注意：氣體溶解度的影響因素主要是指溫度和壓強(qiáng)．具體的變化規(guī)律是：氣體的溶解度隨溫度的升高而減小（隨溫度的降低而增大），隨壓強(qiáng)的增大而增大（隨壓強(qiáng)的減小而減小）．可以簡記為4個字，即“溫反壓正”；其含義是氣體的溶解度與溫度成反比關(guān)系，與壓強(qiáng)成正比關(guān)系．