Question

【題目】有一包白色固體樣品，可能含碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種．小科同學為探究其成分做了以下試驗： Ⅰ．取少量固體樣品于燒杯中，先加足量水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀產生；
Ⅱ．繼續向燒杯中滴加稀鹽酸并不斷攪拌，燒杯內固體質量隨加入稀鹽酸質量的變化如圖所示．
請回答下列問題：
（1）AB段觀察到的現象是。
（2）C點時，溶液中一定含有的溶質是 ．

Answer 1

【答案】
（1）固體部分溶解并有氣泡產生
（2）NaCl、BaCl2、HCl
【解析】解：硫酸鈉和氯化鋇反應會生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，碳酸鈉和氯化鋇反應會生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，取少量固體樣品于燒杯中，先加足量水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀產生；繼續向燒杯中滴加稀鹽酸并不斷攪拌，燒杯內固體質量隨加入稀鹽酸質量的逐漸減小，但是減小到一定的數值，不再變化，所以混合物中一定含有硫酸鈉、碳酸鈉，生成的沉淀一定是硫酸鋇沉淀、碳酸鋇沉淀，所以（1）AB段觀察到的現象是：固體部分溶解并有氣泡產生；（2）C點時，加入的鹽酸是過量的，生成碳酸鋇、硫酸鋇沉淀時，也會生成氯化鈉，碳酸鋇和鹽酸反應生成了氯化鋇，所以溶液中一定含有的溶質是NaCl、BaCl2、HCl． 所以答案是：（1）固體部分溶解并有氣泡產生；（2）NaCl、BaCl2、HCl．