Question

在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定的鎂粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產生．下列判斷正確的是（　　）

A．濾出的固體中一定含有銅，可能含有鐵和鎂

B．濾出的固體中一定含有銅，一定不含有鐵和鎂

C．濾液中一定含有氯化鎂和氯化亞鐵，一定沒有氯化銅

D．濾液中一定含有氯化鎂、氯化亞鐵、氯化銅

Answer 1

分析：本題可根據金屬活動順序及物質的化學性質，逐一進行解答；首先從濾出的固體不能和鹽酸反應進行判斷；其次從金屬活動順序及題中給的信息“一定量的鎂粉”進行分析．

解答：解：根據金屬活動順序表可知鎂比鐵活潑，鐵比銅活潑，所以加入鎂粉，首先鎂粉和氯化銅溶液反應，置換出單質銅，如果鎂粉足量可以再繼續和氯化亞鐵反應置換出鐵．“充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產生”說明沒有鎂剩余，且沒有生成鐵單質，說明溶液中的氯化亞鐵未參加反應，鎂粉不足．
A、濾出固體不可能有鐵和鎂，因為二者和鹽酸反應有氣體生成，所以A不正確；
B、因為鎂粉首先要和氯化銅反應，所以生成物一定有銅，結合A的分析一定不會有鐵和鎂，所以正確；
C、因為鎂粉參與反應，所以濾液一定有氯化鎂．由于生成的固體不能與鹽酸反應生成氫氣，即不存在鐵單質，所以鐵元素就一定在溶液中，即氯化亞鐵不可能參與反應，所以也一定有，當鎂粉少量時，氯化銅可能剩余，所以C不正確；
D、氯化銅不一定有，因為當加入鎂粉恰好能和氯化銅反應完時，就不含氯化銅，所以D不正確；
故選B

點評：本題主要考查了學生對金屬活動順序表的運用以及半定量（如一定量、過量、少量等）概念的理解和掌握，解答時要根據題意和金屬活動性順序細心分析．