Question

（1）某補(bǔ)鐵劑富馬酸亞鐵顆粒的化學(xué)式為C₄H₂FeO₄，每包含富馬酸亞鐵0.2g，服用量：成人每次1～2包
①富馬酸亞鐵中C、H、Fe原子個(gè)數(shù)比為______；
②若每次服用1包該補(bǔ)鐵劑，攝入鐵元素的質(zhì)量為______mg（計(jì)算結(jié)果取整數(shù)）
（2）學(xué)校課外活動小組為了測定某鋼鐵廠生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在實(shí)驗(yàn)室中稱取生鐵樣品5.8g放入燒杯中（燒杯的質(zhì)量為30g）．然后再加入50g稀硫酸，使之恰好完全反應(yīng)后，稱量，燒杯及燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為85.6g（已知該反應(yīng)中雜質(zhì)不參與反應(yīng)）．請計(jì)算：
①產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是______
②該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（結(jié)果保留一位小數(shù)）
③所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

（1）①由富馬酸亞鐵顆粒的化學(xué)式為C₄H₂FeO₄，可知富馬酸亞鐵中C、H、Fe原子個(gè)數(shù)比為：4：2：1；
②根據(jù)物質(zhì)中含某元素的質(zhì)量=該物質(zhì)的質(zhì)量×某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可得：每次服用1包該補(bǔ)鐵劑，攝入鐵元素的質(zhì)量為：0.2g×

56

12×4+1×2+56+16×4

×100%=0.066g=66mg；
（2）反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為：5.8g+30g+50g-85.6g=0.2g
設(shè)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為x，需要的硫酸質(zhì)量為y
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56   98         2
x     y         0.2g

56

x

=

98

y

=

2

0.2g

x=5.6g   y=9.8g
所以生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

5.6g

5.8g

×100%=96.6%
所用稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

9.8g

50g

×100%=19.6%
答：①產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2g．
②該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.6%．
③所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.6%．