Question

【題目】小林同學在體育課上腿部擦傷，醫務室的大夫在她傷口上涂了醫用過氧化氫溶液，小林看到傷口處產生了小氣泡，很好奇。為什么瓶中的過氧化氫溶液涂到傷口上，分解就加快了呢？

（1）小林準備用如圖所示裝置測定過氧化氫分解的快慢，實驗前在注射器中吸入過氧化氫溶液，量筒內裝滿水。實驗開始時，向試管中注入過氧化氫溶液，并用排水法收集氧氣，記錄2分鐘收集的氣體體積。請寫出過氧化氫分解的反應方程式：_____________。

（2）小林查閱了相關資料，并進行了探究實驗

（查閱資料）

①過氧化氫是人體代謝廢物之一，它能夠對機體造成損害，人體存在過氧化氫酶，可以催化過氧化氫分解。

②溫度對化學反應的快慢有影響，人體正常體溫是37℃。

（提出猜想）

猜想1：過氧化氫分解加快是因為體溫比瓶中的溫度高。

猜想2：過氧化氫分解加快是因為傷口中有過氧化氫酶。

（進行實驗）

序號	實驗步驟	實驗現象	實驗結論
①	分兩次進行實驗，均注入5mL過氧化氫溶液 第一次在常溫下進行 第二次將試管浸在37℃的溫水中	量筒中2分鐘收集到的氣體體積均為5mL	。
②	分兩次進行實驗 第一次將裝有一小粒過氧化氫酶的試管浸在37℃的溫水中，注入5mL過氧化氫溶液 第二次	第一次，量筒中2分鐘收集到的氣體體積為56 mL 第二次，量筒中2分鐘收集到的氣體體積為	過氧化氫分解加快是因為過氧化氫酶的作用

a.實驗①結論是_____________ 。

b.實驗②中橫線部分應進行的操作是____________。

c.實驗②中第二次收集到的氧氣體積為__________。

（實驗反思）

小林反思了實驗過程，認為人體中過氧化氫酶是在體溫條件下發揮作用的，實驗得出的結論可能存在不足。因此又補充進行了幾組實驗，數據記錄如下表所示。

d.通過這些數據，你能得出的新結論是______________。

	加入過氧化氫酶			不加過氧化氫酶
反應溫度/℃	25	37	42	25	37	42
收集到氣體體積/mL	39	56	34	5	5	5

Answer 1

【答案】2H2O2 =2H2O+O2↑ 體溫高于常溫不是傷口上過氧化氫分解快的原因 將試管浸在37℃的溫水中，注入5mL過氧化氫溶液 5mL 在過氧化氫酶存在時，溫度也會影響過氧化氫分解

【解析】

（1）過氧化氫分解生成水和氧氣，反應的化學方程式為：。

（2）進行實驗：

不同溫度，2分鐘收集到的氣體體積均為5mL，說明體溫高于常溫不是傷口上過氧化氫分解快的原因；37℃下，加過氧化氫酶、不加過氧化氫酶對比，不加過氧化氫酶產生氧氣5mL，說明過氧化氫分解加快是因為過氧化氫酶的作用；故有：

序號	實驗步驟	實驗現象	實驗結論
①	分兩次進行實驗，均注入5mL過氧化氫溶液 第一次在常溫下進行 第二次將試管浸在37℃的溫水中	量筒中2分鐘收集到的氣體體積均為5mL	體溫高于常溫不是傷口上過氧化氫分解快的原因。
②	分兩次進行實驗 第一次將裝有一小粒過氧化氫酶的試管浸在37℃的溫水中，注入5mL過氧化氫溶液 第二次將試管浸在37℃的溫水中，注入5mL過氧化氫溶液	第一次，量筒中2分鐘收集到的氣體體積為56 mL 第二次，量筒中2分鐘收集到的氣體體積為5mL。	過氧化氫分解加快是因為過氧化氫酶的作用

實驗反思：

酶的催化活性會受溫度影響，在一定溫度范圍內，溫度越高，酶的催化活性越高；溫度過高，酶會失去活性，催化效率下降。通過這些數據，能得出的新結論是：在過氧化氫酶存在時，溫度也會影響過氧化氫分解的速度。