Question

12．工業上用電解飽和NaCl溶液的方法制燒堿，其反應的化學方程式如下：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
（1）NaOH中鈉、氧、氫元素的質量比為23：16：1．
（2）已知20℃時，NaCl的溶解度為36g，其飽和溶液中溶質和溶劑的質量比為9：25．
（3）20℃時，取136g飽和NaCl溶液電解，當NaCl轉化了32.5%時，理論上剩余溶液的質量為多少？

Answer 1

分析 （1）根據氫氧化鈉的化學式和相對原子質量計算元素質量比；
（2）根據20℃時，NaCl的溶解度為36g進行分析；
（3）根據化學方程式和題中的數據進行計算．

解答 解：（1）NaOH中鈉、氧、氫元素的質量比為：23：16：1；
（2）20℃時，NaCl的溶解度為36g，所以飽和溶液中溶質和溶劑的質量比為：36g：100g=9：25；
（3）設生成H₂的質量為x，生成Cl₂的質量為y
   2NaCl+2H₂O═2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
2×58.5              2    71
36g×32.5%           x    y
$\frac{117}{36g×32.5%}$=$\frac{2}{x}$=$\frac{71}{y}$
x=0.2g
y=7.1g
剩余溶液的質量=136g?0.2g?7.1g=128.7g，
答：剩余溶液的質量為128.7g．
故答案為：（1）23：16：1；
（2）9：25；
（3）剩余溶液的質量為128.7g．

點評 本題主要考查了化學方程式的計算，難度不大，注意解題的規范性和準確性．