某化學興趣小組在建筑工地的石灰池邊撿回一塊白色固體．為確定其組成，該興趣小組設計了以下探究方案．
（1）提出假設：①白色固體是碳酸鈣；②白色固體是氧化鈣；假設③白色固體是 ．
（2）設計實驗：
a、為驗證①是否成立，取一定量白色物質加入鹽酸，觀察到有氣體產生，則假設① （選填“是”或“否”）成立；
b、取一定量粉末溶于水，滴入無色酚酞發現變紅，且溶液溫度不變，則假設② （選填“是”或“否”）成立，假設③ （選填“是”或“否”）成立；
（3）實驗后分析，得出這塊白色物質是Ca（OH）2和CaCO3的混合物，該小組進一步測定白色固體物質中含Ca（OH）2的質量分數，擬定了實驗所需的試劑是：水、鹽酸，則需要測定的數據是 ．實驗中判斷反應充分的實驗現象是 ；
（4）該小組經探究后，得到了提示，保存氫氧化鈣時應 ．
【答案】分析：（1）根據生石灰溶于水生成氫氧化鈣，及氫氧化鈣的性質分析；
（2）根據碳酸鈣可與鹽酸反應生成二氧化碳，氧化鈣溶于水放熱，氫氧化鈣溶液顯堿性，可使酚酞變紅分析解答；
（3）測定白色固體物質中含Ca（OH）2的質量分數，根據所給物質，是加入鹽酸與碳酸鈣反應，通過測定生成二氧化碳的質量計算所含碳酸鈣的質量，并進一步計算固體中氫氧化鈣的質量，從而計算氫氧化鈣的質量分數，據此分析解答；
（4）根據以上實驗推測保存氫氧化鈣的方法．
解答：解：（1）該小組在石灰池邊撿到白色固體，則可能是未與水反應的氧化鈣，也有可能是與水反應后生成的氫氧化鈣，還有可能是氫氧化鈣與空氣中二氧化碳反應的生成物碳酸鈣，也可能是混合物；
（2）根據碳酸鈣可與鹽酸反應生成二氧化碳的性質，取一定量白色物質加入鹽酸，觀察到有氣體產生，說明固體中含有碳酸鈣；取一定量粉末溶于水，滴入無色酚酞發現變紅，說明溶液顯堿性，含有氫氧化鈣，溶液溫度不變，說明不含氧化鈣，溶液中的氫氧化鈣不是氧化鈣與水反應生成的產物，故假設②不成立，假設③成立；
（3）要測定白色固體物質中含Ca（OH）2的質量分數，加入鹽酸與碳酸鈣反應，要測定生成二氧化碳的質量計算所含碳酸鈣的質量，并進一步計算固體中氫氧化鈣的質量，從而計算氫氧化鈣的質量分數，所以還需測定所取的白色固體的質量；判斷反應充分的現象是加入鹽酸不再有氣體產生；
（4）氫氧化鈣易與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣，故應密封保存；
故答案為：（1）氫氧化鈣；
（2）是；否；是；
（3）白色固體的質量，生成二氧化碳的質量；加入鹽酸不再有氣體生成；
（4）密封保存．
點評：本題考查了氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣的性質，掌握物質的性質及反應時的現象才能依據題意正確分析和解答．
