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(2006?包頭)下列化學方程式書寫正確的是( 。
分析:根據方程式判斷正誤的方法考慮:反應是否可以發生;化學式是否正確;是否配平;反應條件是否正確,↑和↓的標注是否正確.
解答:解:A、鐵與酸反應生成亞鐵鹽,正確的化學方程式為:Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑,故A錯誤;
B、根據金屬活動順序表排在前面的金屬可以把后面的金屬從其鹽溶液中置換出來,銅排在了鋅的后面,故不能發生反應,故B錯誤;
C、化學方程式完全正確,故C正確;
D、不符合復分解反應發生的條件,故反應不能發生,故D錯誤;
故選C
點評:解此類題時,首先分析應用的原理是否正確,然后再根據方程式的書寫規則進行判斷.
練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2006?包頭)有一包粉末,可能由碳、氧化銅、鐵三種物質中的一種或幾種組成.為了研究它的組成,按如下步驟進行實驗:(1)取少量粉末于燒杯中,然后加入過量的稀硫酸,并充分攪拌.則實驗中可能出現的現象與對應結論如下表所示,請完成下表:
    燒杯中可能出現的現象     結論
①杯中有黑色不溶物,上層清液為無色 粉末中只含
燒杯中有黑色不溶物,上層清液為藍色
燒杯中有黑色不溶物,上層清液為藍色
粉末中含C、CuO
燒杯中有黑色不溶物,上層清液為淺綠色,有氣泡產生
燒杯中有黑色不溶物,上層清液為淺綠色,有氣泡產生
粉末中含C、Fe
(2)通過實驗分析,最終確定此粉末為碳和氧化銅的混合物.
(3)為了進一步研究碳和氧化銅的性質,又補充做了下面兩個實驗:
【實驗1】取少量此粉末敞口在空氣中灼燒完全,冷卻到室溫后,取剩余固體于燒杯中,再加入過量稀硫酸,充分攪拌后,靜置.則燒杯中
(填“有”或“無”)不溶物,溶液呈
 色.
【實驗2】再取少量此粉末隔絕空氣加熱(假如碳完全反應),冷卻到室溫后,將剩余固體取出.為進一步研究剩余固體的組成,取剩余固體于燒杯中,再加入過量稀硫酸,充分攪拌后,靜置.則燒杯中
(填“有”或“無”)不溶物.①若靜置后溶液呈無色,則溶液中的溶質是
H2SO4
H2SO4
,說明剩余固體中含有
Cu
Cu
.②若靜置后溶液呈藍色,則剩余固體中含有
Cu和CuO
Cu和CuO
,此時溶液中的溶質是
H2SO4和CuSO4
H2SO4和CuSO4

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