Question

下表為KCl在不同溫度下的溶解度

溫度/℃	0	10	20	30	40	50	60	70	80
溶解度/g	27.6	31.0	34.0	37.0	40.0	42.6	45.5	48.3	51.1

（1）由上表可推測KCl溶解度隨溫度的升高而______（填“增大”或“減小”）．
（2）在10℃時，向100g水中加入40g KCl固體，充分混合后所得溶液為______（填“飽和”或“不飽和”）溶液；將其溫度升高到50℃時，若不考慮溶劑的變化，則該溶液中溶質的質量分數為______（計算結果精確到0.1%）．
（3）將60℃時145.5gKCl的飽和溶液降溫到40℃，析出晶體的質量是______g．

Answer 1

（1）由表中的數據可以看出氯化鉀的溶解度隨溫度升高而增大，故答案為：增大
（2）10℃100g水中能溶解31g氯化鉀，故加入40g溶質溶液會飽和且溶質會有剩余，升高到50℃100g水會溶解42.6g溶質，則40g溶質都會溶解，此使溶質的質量分數是：

40g

40g+100g

×100%=28.6%
故答案為：飽和；28.6%
（3）60℃時的溶解度是45.5g，故溶液的溶劑量是100g，降到40℃是能溶解40g氯化鉀，故析出晶體的量是5.5g
故答案為：5.5