Question

在一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質，在一定條件下發生化學反應，一段時間后，測得有關數據如下表，則關于此反應認識不正確的是

物質	M	N	Q	P
反應前質量（g）	18	1	2	32
反應后質量（g）	X	26	2	12

1. A.
   反應后物質M的質量為13g
2. B.
   反應中物質N、P的質量比為5：4
3. C.
   物質Q可能是該反應的催化劑
4. D.
   該反應屬于復分解反應

Answer 1

D
分析：化學反應后，質量增加的物質是生成物，質量減少的物質是反應物．
解答：反應前后質量不變，所以18+1+2+32=X+26+2+12，x=13g
M、P質量都減少，N增加，M反應掉了18g-13g=5g．P的反應質量為32g-12g=20g．生成的N的質量為26g-1g=25g．數據餓可以如此處理．
物質MNQP反應前質量（g）181232反應后質量（g）X=1326212質量變化-5+250-20A、反應后物質M的質量為：18g-5g=13g．正確；
B、反應中N、P的質量比為：25g：20g=5：4．正確；
C、物質Q的質量在反應前后不變，可能是該反應的催化劑．正確；
D、反應物是兩種，生成物是一種，屬于化合反應而不是分解反應．錯誤．
故選D．
點評：在化學反應中遵循質量守恒定律，參加反應的物質的質量總和等于反應后生成的物質的質量總和．