【題目】實驗室制取氣體的兩種裝置如圖甲與乙所示．
a儀器的名稱是_____；實驗室利用甲裝置制取氧氣時，a儀器中所盛試劑為_____（填名稱）．實驗結束時，為防止水倒吸，正確的操作是：先_____，再_____．用裝置乙制取二氧化碳，反應的化學方程式為_____，實驗時，如果二氧化碳始終收集不滿，可能的原因是_____（寫一種）．
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸鋇是一種不溶于水，也不和酸反應的固體，醫療上常用硫酸鋇作透視腸胃的內 服造影劑，俗稱“鋇餐”。若“鋇餐”中含有碳酸鋇，就會致人中毒。為測定某硫酸鋇樣品中碳酸鋇的 含量，取 100 g 樣品，向其中逐漸加入一定質量分數的稀硝酸至恰好完全反應，發生反應的化學方 程式為：BaCO3＋2HNO3＝Ba(NO3)2＋H2O＋CO2↑，測得共用去稀硝酸 245.7 g，反應后稱得燒杯中物質的總質量為 341.3 g。請計算：
（1）反應生成的二氧化碳為_____g。
（2）所用的稀硝酸的溶質質量分數是多少_________？原樣品中硫酸鋇的質量分數是多少？（計算結果保留一位小數）__________
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列是甲、乙兩物質的溶解度曲線。下列說法正確的是（ ）
A.甲、乙兩物質的溶解度相等
B.甲、乙兩物質的溶解度均隨溫度升高而增大
C.常用降溫法從甲的飽和溶液中獲取甲的晶體
D.將乙的飽和溶液溫度由t2℃降至0℃，有晶體析出
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】水是寶貴的自然資源，日常生活、工農業生產和科學實驗都離不開水。
（1）如圖為自來水廠凈化過程示意圖。
①下列有關水的凈化的說法不正確的是_____。
A過濾能使硬水轉化為軟水
B凈水時活性炭能起吸附作用
C自來水廠凈水過程包括蒸餾
D電解水是一種常用的凈水方法
②硫酸鋁可作絮凝劑。寫出用鋁和稀硫酸制硫酸鋁的化學方程式_____。
③高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型高效水處理消毒劑，其生產過程的兩個主要反應如下：3NaClO+4NaOH+2Fe（OH）3=2Na2FeO4+3NaCl+5_____；Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH，該反應所屬基本反應類型為_____。
（2）如圖是甲、乙、丙三種物質（均不含結晶水）的溶解度曲線，請分析回答：
①t1℃時，甲的溶解度_____（填“＞”或“＜”或“＝”）丙的溶解度。
②t2℃時，將50g甲放入100g水中，充分攪拌后，所得溶液的溶質質量分數為_____，該溶液為_____（填“飽和”或“不飽和”）溶液。
③0℃時，分別將甲、乙、丙三種物質的飽和溶液各100g升溫到t2℃時，所得溶液的溶質質量分數由大到小的順序是_____。
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【題目】為探究燃燒的條件。某同學進行了如下圖所示的實驗，下列說法錯誤的是
A、白磷是可燃物，紅磷不是可燃物
B、熱水中的白磷不燃燒是因為沒有與氧氣接觸
C、銅片上的紅磷不燃燒是因為溫度未達到它的著火點
D、實驗中水的作用是提供熱量及隔絕氧氣
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【題目】氮元素廣泛存在于自然界中，對人類生命和生活具有重要意義。
(1)在元素周期表中，氮元素的信息如圖所示，氮元素的原子相對質量為____。
(2)5NH3中含有的電子數為____。
(3)氮氣具有廣泛的用途，是制造硝酸和氮肥的主要原料。
①硝酸( HNO3)中，氮元素的化合價為____。
②下列物質中可以促進植物莖葉生長茂盛的是____。（填字母序號）
A KCl B NH4NO3 C Ca(H2PO4)2
(4)氮元素是蛋白質的重要組成元素之一。下列食品富含蛋白質的是____（填字母序號）。
A 米飯 B 西紅柿 C 牛肉 D 花生油
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【題目】為了測定某生理鹽水的溶質質量分數，將生理鹽水樣品與足量的硝酸銀溶液混合，有關實驗數據如下表：
反應前 | 反應后 | ||
實驗 數據 | 生理鹽水樣品的質量 | 加入硝酸銀溶液的質量 | 過濾后剩余溶液的質量 |
130 g | 40 g | 167.13 g | |
(1)反應后生成氯化銀的質量為 g。
(2)生理鹽水的溶質質量分數為多少？________
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【題目】水是人類最寶貴的自然資源。小明利用電解水裝置探究水的組成。通電一段時間后，下列說法不正確的是( )
A. 試管b產生的氣體能夠支持燃燒
B. 用拇指堵住集滿氣體的a試管口，靠近火焰，移開拇指點火，會聽到輕微的“噗”聲
C. 試管a與試管b中產生的氣體體積比為1:2
D. 該實驗可證明在化學反應中分子可再分，原子不可再分
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】向盛有100g稀硫酸的燒杯中加入一定量的鎂粉，固體完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH
溶液，所得沉淀質量與加入NaOH溶液的質量關系如圖所示
（1）計算氫氧化鈉溶液的溶質質量分數；（要求寫出計算過程）
（2）與氫氧化鈉溶液反應所消耗硫酸溶質的質量為 克。
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