Question

9．（1）我國古代四大發明聞名于世．其中黑火藥爆炸的原理可用下式表示：S+2KNO₃+3C═K₂S+X↑+3CO₂↑，則X的化學式是N₂；KNO₃中N的化合價+5．
（2）根據硝酸銨（NH₄NO₃）計算：
 ①相對分子質量為80；
 ②求硝酸銨中N、H、O元素之間的質量比為7：1：12；
 ③1個硝酸銨（NH₄NO₃）分子由9個原子構成．

Answer 1

分析 （1）根據質量守恒定律化學變化前后原子的種類、數目不變，由反應的化學方程式S+2KNO₃+3C═K₂S+X+3CO₂，推斷反應中生成物X的分子構成，根據分子的構成確定X物質的化學式；在化合物中，各元素正負化合價的代數和為零；
（2）①根據相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和，進行分析解答；
②根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析解答；
③根據化學式進行解答．

解答 解：（1）由反應的化學方程式S+2KNO₃+3C═K₂S+X+3CO₂，反應前后各原子的個數為
反應前 反應后
S原子 1 1
K原子 2 2
N原子 2 0
O原子 6 6
C原子 3 3
根據化學變化前后原子的種類、數目不變，可判斷生成物X的1個分子中含2個N原子，則物質X的化學式為N₂；
硝酸鉀中，鉀元素的化合價是+1，氧元素的化合價是-2，設硝酸鉀中氮元素的化合價為x，根據在化合物中，各元素正負化合價的代數和為零可得+1+x+（-2）×3═0，x=+5
（2）①硝酸銨的相對分子質量為14×2+1×4+16×3=80；
②硝酸銨中N、H、O三種元素的質量之比是（14×2）：（1×4）：（16×3）=7：1：12；
③1個硝酸銨（NH₄NO₃）分子由9個原子構成．
故答案為：（1）N₂；+5；
（2）①80；
②7：1：12；
③9．

點評 本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．