Question

（2004?盧灣區二模）將CO，CO₂，H₂，N₂組成的混合氣體，通過足量的苛性鈉溶液后，

CO₂

氣體被吸收．再將剩余氣體通入足量灼熱的氧化銅以及苛性鈉溶液，最后導出的氣體主要含有

N₂

氣體．請寫出混合氣體通入苛性鈉溶液中反應的化學方程式

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

．

Answer 1

分析：根據二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水、氫氣和氧化銅反應生成銅和水、一氧化碳和氧化銅反應生成銅和二氧化碳，但氮氣不能和氧化銅、氫氧化鈉反應分析

解答：解：二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，故通過足量的苛性鈉溶液后，二氧化碳被吸收；氫氣和氧化銅反應生成銅和水、一氧化碳和氧化銅反應生成銅和二氧化碳，生成的二氧化碳被氫氧化鈉溶液吸收，但氮氣不能和氧化銅、氫氧化鈉反應，所以再將剩余氣體通入足量灼熱的氧化銅以及苛性鈉溶液，最后導出的氣體主要含有氮氣．故答案：CO₂；N₂；CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．

點評：選擇科學的方法除去混合物中的雜質，也稱為物質凈化或提純，是物質研究的基礎．