Question

（2009?蘿崗區一模）某化學興趣小組利用下圖裝置進行質量守恒定律的探究．
（1）錐形瓶底部放一些細沙的目的是

防止燃燒時放出的大量熱使錐形瓶破裂

；
（2）錐形瓶中的現象是

白磷燃燒，產生大量白煙

，
反應的化學方程式為

4P+5O₂

點燃  .

2P₂O₅

；
（3）玻璃管上的氣球為何先變大后變小

開始燃燒時，反應放出的大量熱，使密閉體系內的空氣受熱膨脹，氣球變大；反應結束后，錐形瓶內的氧氣被消耗，使密閉體系內的壓強減小（P₂O₅常溫下是固體），導致氣球變小．

；
（4）某同學在實驗結束后打開橡膠塞，發現錐形瓶中又開始產生大量煙，你認為這是因為

沒有反應完的白磷與空氣中的氧氣接觸后繼續燃燒

；然后，他又立即將橡膠塞塞回去，這時天平

不平衡

（填平衡或不平衡）；
（5）氧氣的相對分子質量是

32

；要使3.1克白磷完全燃燒至少需要氧氣

4

克；
（6）白磷露置在空氣中極易自燃，隨意放置或丟棄容易引發火災，當實驗結束后，如果錐形瓶中還有白磷，為了保證安全，你將如何處理？

在通風處中用酒精燈灼燒掉

．

Answer 1

分析：質量守恒定律的內容是：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和．本實驗成功的關鍵是：①白磷過量②錐形瓶的氣密性好③冷卻到室溫再讀數．因此過量的白磷又與空氣中的氧氣接觸后繼續燃燒，這樣密閉系統打破，天平就不平衡了．可以根據化學方程式的計算，得到氧氣的質量．

解答：解：（1）白磷燃燒放熱，防止炸裂錐形瓶．故答案為：防止燃燒時放出的大量熱使錐形瓶破裂；
（2）錐形瓶內白磷燃燒生成五氧化二磷，產生大量白煙，化學方程式為：4P+5O₂

點燃  .

 2 P₂O₅ 
（3）開始燃燒時，反應放出的大量熱，使密閉體系內的空氣受熱膨脹，氣球變大；反應結束后，錐形瓶內的氧氣被消耗，使密閉體系內的壓強減小（P₂O₅常溫下是固體），導致氣球變小．
（4）白磷又燃燒是因為白磷過量，打開橡膠塞后，白磷又與空氣中的氧氣接觸后繼續燃燒，這時天平就不平衡了．故答案為：沒有反應完的白磷與空氣中的氧氣接觸后繼續燃燒；不平衡；
（5）氧氣的相對分子質量=16×2=32
設氧氣的質量為x，
 4P+5O₂

點燃  .

 2 P₂O₅ 
4×31  5×32
3.1g    x   

4×31

3.1g

=

5×32

x

x=4g 
故答案為：4
（6）白磷露置在空氣中極易自燃，隨意放置或丟棄容易引發火災，當實驗結束后，錐形瓶中剩余的白磷，可以在通風處中用酒精燈灼燒掉．
故答案為：
（1）防止燃燒時放出的大量熱使錐形瓶破裂；
（2）白磷燃燒，產生大量白煙，4P+5O₂

點燃  .

 2 P₂O₅；
（3）開始燃燒時，反應放出的大量熱，使密閉體系內的空氣受熱膨脹，氣球變大；反應結束后，錐形瓶內的氧氣被消耗，使密閉體系內的壓強減小（P₂O₅常溫下是固體），導致氣球變小．
（4）沒有反應完的白磷與空氣中的氧氣接觸后繼續燃燒；不平衡；
（5）32；4；
（6）在通風處中用酒精燈灼燒掉．

點評：本考點考查了有關質量守恒定律的實驗探究和有關化學方程式的計算，質量守恒定律是一個實驗結論，要抓住元素守恒和原子守恒，本考點主要出現在實驗題和計算題中．