Question

【題目】請根據下列實驗裝置圖回答問題：

（1）儀器a的名稱是_____

（2）實驗室用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣，選用的發生裝置是_____（填字母序號），其中二氧化錳的作用為_____。裝置E中，鐵絲與氧氣反應的化學方程式為_____。

（3）實驗室制取二氧化碳的化學方程式為_____；選用的收集裝置是_____（填字母序號）。制取二氧化碳時，用裝置F替代裝置B的優點是_____。

（4）氨氣是一種無色、有強烈刺激性臭味的氣體，極易溶于水，水溶液呈堿性。實驗室常用加熱氯化銨和熟石灰兩種固體混合物來制取氨氣。某興趣小組的同學設計如圖G～J所示裝置對氨氣的制取、性質進行探究。

①寫出G裝置制取氨氣的化學方程式_____；

②裝置H的作用是_____；

③用L裝置收集氨氣，應從_____（長或短）導管進。

Answer 1

【答案】集氣瓶 B 催化作用 3Fe+2O2Fe3O4 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ C 可以控制反應的發生和停止 2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑ 防止液體倒吸 短

【解析】

（1）據圖可知儀器a是集氣瓶；

（2）如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，用的發生裝置是B，其中二氧化錳起催化作用；鐵絲與氧氣在點燃的條件下生成四氧化三鐵，反應的化學方程式為3Fe+2O2Fe3O4；

（3）實驗室制取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，因此不需要加熱；二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集，選用的收集裝置是C；制取二氧化碳時，用裝置F替代裝置B的優點是：可以控制反應的發生和停止；

（4）實驗室常用加熱氯化銨和熟石灰兩種固體混合物來制取氨氣，同時生成氯化鈣和水，反應的化學方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑，因此需要加熱；裝置H的作用是：防止液體倒吸；用L裝置收集氨氣，應從短導管進，因為氨氣的密度比空氣小。