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20、一包粉末，由一種堿和一種正鹽（正鹽是酸跟堿完全中和的產物）組成，按下列步驟進行實驗：

請你根據(jù)上述實驗分析推斷，這包粉末的組成：

由CaCO₃和NaOH組成

．

分析：根據(jù)題意“一包粉末，由一種堿和一種正鹽（正鹽是酸跟堿完全中和的產物）組成”．可以根據(jù)物質之間相互作用的實驗現(xiàn)象進行分析、判斷，從而得出正確的結論．例如，根據(jù)白色沉淀與稀鹽酸反應生成二氧化碳與氯化鈣溶液，則可推測為白色沉淀碳酸鈣；而無色溶液與硫酸鋅反應生成氫氧化鋅與硫酸鈉，根據(jù)復分解反應的特點，則可知反應物為氫氧化鈉溶液與硫酸鋅反應．則可推測粉末成分．

解答：解：根據(jù)題意“一包粉末，由一種堿和一種正鹽（正鹽是酸跟堿完全中和的產物）組成”．再根據(jù)白色沉淀與稀鹽酸反應生成二氧化碳與氯化鈣溶液，則可推測為白色沉淀碳酸鈣；而無色溶液與硫酸鋅反應生成氫氧化鋅與硫酸鈉，根據(jù)復分解反應的特點，則可知反應物為氫氧化鈉溶液與硫酸鋅反應．則可推測粉末成分為CaCO₃和NaOH組成或Ca（OH）₂和Na₂CO₃組成．
故答為：這包粉末的組成有兩處可能：（1）由CaCO₃和NaOH組成；（2）由Ca（OH）₂和Na₂CO₃組成．（只答一種可能者給2分）

點評：本題主要考查了化學方程式的書寫及其根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷物質的組成等方面的內容，此類題找“題眼”是解題的關鍵．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學興趣小組有一次活動的內容是：對一包干燥的紅色粉末組成進行探究．請你參與并回答有關問題．
教師提醒：它由Cu、Fe₂O₃、Fe（OH）₃三種固體中的一種或兩種組成．
提出猜想：紅色粉末可能的組成有：
①只有Cu ②只有Fe₂O₃③是Cu、Fe（OH）₃的混合物
④是Fe₂O₃、Fe（OH）₃的混合物 ⑤是Cu、Fe₂O₃的混合物 ⑥只有Fe（OH）₃
資料獲悉：（1）2Fe（OH）₃

△

Fe₂O₃+3H₂O
（2）Cu在FeCl₃溶液中發(fā)生反應：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂
探究思路：利用物質的性質不同設計實驗加以甄別，先分別探究其中是否含有Fe（OH）₃、Cu等，逐步縮小范圍，然后再選擇適當?shù)脑噭┖头椒ㄍㄟ^實驗探究其組成．
（裝置內空氣中的水蒸氣、CO₂忽略不計）
實驗探究：

（1）甲同學取適量紅色粉末裝入試管中，按圖1進行實驗．結果無水CuSO₄沒有變藍，從而排除猜想中的

．（填猜想中的序號）
（2）在甲同學實驗結論的基礎上，乙同學另取少量紅色粉末于試管中，滴加足量稀鹽酸，振蕩后觀察，發(fā)現(xiàn)固體全部溶解，溶液變色．乙同學認為可以排除猜想中的①和⑤，而丙同學認為只能排除猜想①，你認為

的觀點正確（填“乙”或“丙”）．
（3）丁同學為進一步確定紅色粉末的組成，稱取該粉末5.0g裝入硬質玻璃管中，按圖2在通風櫥中進行實驗．開始時緩緩通入CO氣體，過一段時間后再加熱使其充分反應．待反應完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通CO氣體直至玻璃管冷卻．反應前后稱量相關裝置和物質的總質量，其數(shù)據(jù)如下表：

	反應前	反應后
Ⅰ 組	玻璃管和紅色粉末的總質量為37.3g	玻璃管和固體物質的總質量為36.1g
Ⅱ 組	洗氣瓶和所盛溶液的總質量為180.0g	洗氣瓶和瓶中物質的總質量為183.1g

交流討論：
①在裝置A中先通CO氣體的作用是

．
②應該選擇

組的實驗數(shù)據(jù)計算來確定紅色粉末的組成．最終計算結果表明：該紅色粉末的組成是猜想中的第

組（填序號）．
③寫出A裝置中發(fā)生反應的化學方程式

；實驗中觀察到A裝置中的現(xiàn)象為

．
④為了防止溶液倒吸，本實驗停止加熱前是否需要先斷開A和B的連接處？

（填“需要”或“不需要”），理由是

．
反思評價：戊同學指出：從環(huán)保角度，圖29-2裝置有嚴重不足之處．請指出不足并加以改進？

．
拓展延伸：有同學提出丁同學上述實驗中的CO還可以用H₂代替，并將圖2中B裝置換成盛有堿石灰（生石灰和氫氧化鈉固體混合物）的干燥管，來確定該紅色粉末的組成，你認為是否可行？

（填“可行”或“不可行”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學興趣小組有一次活動的內容是：對一包干燥的紅色粉末組成進行探究．請你參與并回答有關問題．
教師提醒：它由Cu、Fe₂O₃、Fe（OH）₃三種固體中的一種或兩種組成．
提出猜想：紅色粉末可能的組成有：
①只有Cu
②只有Fe₂O₃
③只有Fe（OH）₃
④是Fe₂O₃、Fe（OH）₃的混合物
⑤是Cu、Fe₂O₃的混合物
⑥是Cu、Fe（OH）₃的混合物
資料獲悉：（1）2Fe（OH）₃

△

Fe₂O₃+3H₂O
（2）白色無水CuSO₄遇水變藍
（3）Cu在FeCl₃溶液中發(fā)生反應：2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂
探究思路：利用物質的性質設計實驗加以甄別，先分別探究其中是否含有Fe（OH）₃、Cu等，逐步縮小范圍，然后再選擇適當?shù)?BR>試劑和方法，通過實驗來探究其組成．（裝置內空氣中的水蒸氣、CO₂忽略不計）
實驗探究：
（1）甲同學取適量紅色粉末裝入試管中，按圖1進行實驗．結果無水CuSO₄沒有變藍，從而排除猜想中的

（填猜想中的序號）．
（2）在甲同學實驗結論的基礎上，乙同學另取少量紅色粉末于試管中，滴加足量稀鹽酸，振蕩后觀察，發(fā)現(xiàn)固體全部溶解，溶液變色．乙同學認為可以排除猜想中的①和⑤，而丙同學認為只能排除猜想①，你認為

的觀點正確（填“乙”或“丙”）．

（3）丁同學為進一步確定紅色粉末的組成，稱取該粉末5.0g裝入硬質玻璃管中，按圖2在通風櫥中進行實驗．開始時緩緩通入CO氣體，過一段時間后再加熱使其充分反應．待反應完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通CO氣體直至玻璃管冷卻．反應前后稱量相關裝置和物質的總質量，其數(shù)據(jù)如下表：

	反應前	反應后
Ⅰ 組	玻璃管和紅色粉末的總質量為37.3g	玻璃管和固體物質的總質量為36.1g
Ⅱ 組	洗氣瓶和所盛溶液的總質量為180.0g	洗氣瓶和瓶中物質的總質量為183.1g