Question

【題目】水與人類的生活和生產密切相關，請回答下列問題：
（1）圖1是水的電解實驗，試管a中產生的氣體為 ， 該反應的化學方程式為。

（2）將渾濁的河水用圖2所示的簡易凈水器進行凈化，其中活性炭的主要作用是 ， 生活中降低水的硬度的方法是。

（3）圖3實驗中，水的作用為 ， 若用pH試紙檢測實驗結束后集氣瓶中液體的pH，則液體的pH7（填“＜”或“＝”或“＞”）。

（4）圖4為甲、乙、丙三種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線．

①t1℃時，丙物質的溶解度為；
②t2°C 時將30g甲物質加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的質量為 g；
③將t2°C時乙的不飽和溶液逐漸冷卻至t1℃，下圖中有關量隨時間變化的趨勢一定錯誤的是。

Answer 1

【答案】
（1）氧氣（或O2）,2H2O 2H2↑+O2↑
（2）吸附異味和色素（或吸附）,煮沸
（3）吸收生成的二氧化硫,防止污染空氣,＜
（4）20g,75,BD
【解析】(1). 電解水時正極生成的是氧氣，負極生成的是氫氣，氫氣是氧氣體積的2倍； (2).水在通電條件下分解生成氧氣和氫氣，方程式為 2H2O 2H2↑+O2↑ (3). 活性炭結構疏松多孔，有吸附性，能吸附異味和色素（或吸附） (4). 硬水是含可溶鈣鎂化合物較多的水，煮沸可以將硬水中的鈣鎂化合物轉化成沉淀而降低水的硬度。 (5). 水能溶解、反應二氧化硫，達到吸收生成的二氧化硫，防止污染空氣的目的 (6).二氧化硫和水反應生成酸，溶液的pH ＜7； (7). 由圖可知，t1℃時，丙物質的溶解度為20g (8). 溶解度是一定溫度下，100g溶劑里達到飽和時，所溶解的溶質的質量。t2°C 時甲的溶解度為50g，將30g甲物質加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的質量為75 (9). 將t2°C時乙的不飽和溶液逐漸冷卻至t1℃，溶液由不飽和逐漸成為飽和溶液，繼續(xù)降溫時析出晶體；溶解度受溫度影響，溫度改變，溶解度相應改變；降溫過程中沒有晶體析出時，溶液溶質的質量分數(shù)不變，析出晶體后質量分析減�。婚_始降溫是沒有晶體析出，飽和后繼續(xù)降溫才有晶體析出。
【考點精析】本題主要考查了電解水實驗和水的凈化的相關知識點，需要掌握電解水的實驗：A.裝置―――水電解器B.電源種類---直流電C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----增強水的導電性D.化學反應：2H2O=== 2H2↑+ O2↑；水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為物理方法），其中凈化效果最好的操作是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭才能正確解答此題．