Question

6．填表：

實驗	現象	化學方程式
鋁絲插入硫酸銅溶液中
銅絲插入硝酸銀溶液中
銅絲插入硫酸鋁溶液中

通過上述實驗，能得出有關金屬的活動性順序是鋁＞銅＞銀．

Answer 1

分析 根據將鋁絲浸入硫酸銅溶液中、銅絲浸入硝酸銀溶液中、銅絲浸入硫酸鋁溶液中的反應現象，判斷能否發生反應，進而可確定三種金屬活動性由強到弱的順序．

解答 解：
將鋁絲浸入硫酸銅溶液中，鋁絲表面有紅色物質析出，溶液變為無色，鋁與硫酸銅溶液反應生成硫酸鋁溶液和銅，說明鋁的金屬活動性比銅強，即鋁＞銅，反應的化學方程式為：2Al+3CuSO₄=3Cu+Al₂（SO₄）₃．
將銅絲浸入硝酸銀溶液中，銅絲表面有銀白色物質析出，溶液變為藍色，銅與硝酸銀溶液反應生成硝酸銅溶液和銀，說明銅的金屬活動性比銀強，即銅＞銀，反應的化學方程式為：Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂．
將銅絲浸入硫酸鋁溶液中，無明顯變化，說明銅的金屬活動性比鋁弱，即鋁＞銅．
鋁＞銅，銅＞銀，鋁＞銅，則三種金屬的活動性順序為鋁＞銅＞銀．
故答案為：

實驗步驟	現象	反應的化學方程式
將鋁絲浸入硫酸銅溶液中	鋁絲表面有紅色物質析出，溶液變為無色	2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3
將銅絲浸入硝酸銀溶液中	銅絲表面有銀白色物質析出，溶液變為藍色	Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2
將銅絲浸入硫酸鋁溶液中	無明顯現象	/

結論：鋁＞銅＞銀．

點評 本題難度不大，考查了金屬活動性順序的應用，掌握金屬活動性順序并能靈活運用是正確解答此類題的關鍵所在．