Question

燃料是重要的能源．
（1）“神七”飛天成功，使中國人向登月目標邁進了一大步．月球上的³He（3表示相對原子質量）蘊藏量巨大，探月的目標之一是探測核聚變燃料³He的分布．地球上的氦元素主要以⁴He形式存在．從原子的構成來看，³He、⁴He兩種原子的    數不同．
（2）天然氣是常用的燃料，它的主要成分的名稱是    ，燃燒的化學方程式是    ．
（3）下表是幾種可燃物在壓強為101kPa時的沸點．

可燃物	CH4	X	C3H8	C4H10	C5H12
沸點/℃	-164	-88.6	-42.1	-0.5	36.1

打火機的燃料稍加壓即可以液化，減壓后（打開開關）液體又容易氣化，遇明火即燃燒．上表中可作打火機燃料的是    ．分析上表中可燃物分子結構上的規律，推測X的化學式為    ．此外你還能從表中總結出的一條規律是    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據相對原子質量≈質子數+中子數判斷³He、⁴He的中子數關系；
（2）天然氣的主要成分是甲烷，燃燒可以生成二氧化碳和水；
（3）做打火機燃料，選擇沸點較高的可燃物；由表格中的可燃物的化學式，找出規律：甲烷、、丙烷、丁烷、戊烷的化學式分別CH₄、C₃H₈、C₄H₁₀、C₅H₁₂，若分子中的碳原子數為n，則氫原子數為2n+2，通式為 C_nH_2n+2，故可知X的化學式；由化學式的組成，可知一個分子中碳原子個數越多物質的沸點越高．
解答：解：
（1）³He、⁴He中的3和4分別是它們的相對原子質量，相對原子質量≈質子數+中子數，氦的原子序數為2，質子數也為2，所以中子數分別為：3-2=1和4-2=2，不相同．
故答案為：中子；
（2）天然氣的主要成分是甲烷，燃燒可以生成二氧化碳和水，燃燒的化學反應式是CH₄+2O₂CO₂+2H₂O．
故答案為：甲烷；CH₄+2O₂CO₂+2H₂O；
（3）如果想“打火機的燃料稍加壓即可以液化，減壓后（打開開關）液體又容易氣化，遇明火即燃燒”，則需要選擇沸點較高的可燃物，故上表中可做打火機燃料的是C₄H₁₀；
由甲烷、丙烷、丁烷、戊烷的化學式分別CH₄、C₃H₈、C₄H₁₀、C₅H₁₂，若分子中的碳原子數為n，則氫原子數為2n+2，通式為 C_nH_2n+2；故可知X的化學式為C₂H₆；由表格中的可燃物的化學式，找出規律：一個分子中碳原子個數越多物質的沸點越高．
故答案為：C₄H₁₀；C₂H₆；一個分子中碳原子個數越多物質的沸點越高．
點評：了解物質的三態變化及其轉化，了解有機物的一個特征和物質的化學性質與物理性質的差別及應用；學會由題目中的信息總結規律．