【題目】請按下列要求選擇合適的物質填空(填化學式或化學方程式)。
(1)鉛酸蓄電池中含有的酸_________；
(2)作食品干燥劑的是__________；
(3)生理鹽水的溶質是__________；
(4)爐具清潔劑含有的堿與二氧化碳反應__________；
(5)鋁有很好的抗腐蝕性能的原因___________；
(6)赤鐵礦煉鐵的原理_________。
【答案】H2SO4 CaO NaCl 2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O 4Al+3O2=2Al2O3 Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
【解析】
(1)鉛酸蓄電池中含有的酸是H2SO4；
(2)CaO能與水反應，可作食品干燥劑；
(3)生理鹽水的溶質是NaCl；
(4)爐具清潔劑含有的堿是NaOH，其能與二氧化碳反應，反應的化學方程式為：2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O；
(5)鋁有很好的抗腐蝕性能的原因是常溫下，鋁與空氣中的氧氣反應生成了一層致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進一步被氧化，反應的化學方程式為：4Al+3O2=2Al2O3；
(6)赤鐵礦主要成分是氧化鐵，煉鐵的原理為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】A~H都是初三化學前三個單元中的常見物質，A、B均為黑色粉末，C、D在常溫時均呈液態，B和C混合立即產生大量的無色氣體H，H能使帶火星的木條復燃，加熱E和B的混合物也有H氣體生成，它們之間有如下的轉化關系，且B在反應①和③中前后質量和化學性質均不變，試回答下列問題：
（1）寫出下列物質的名稱
D、_____，F、_____
（2）寫出H和A反應的符號表達式_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】食鹽是一種重要的化工原料,請回答下列問題。
（1）請完善實驗室除去粗鹽中泥沙等難溶性雜質的實驗步驟。
①操作Ⅰ所用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和_____。
②在蒸發過程中，待_____時，停止加熱，利用余熱將濾液蒸干。
（2）由于粗鹽中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質，不能滿足化工生產的要求，因此必須將粗鹽進行精制。流程如下圖。
加入稍過量的Na2CO3溶液除了能除去粗鹽中的CaCl2外，它還有一個作用是（用化學方程式表示）_____，加入的三種溶液中，_____ 兩種溶液可以用_____ 一種溶液替代。
（3）若有溶質質量分數為10%的氯化鈉不飽和溶液100 kg，要將其變成20 ℃時氯化鈉的飽和溶液，以滿足化工生產的需要，可采用的最簡便方法是_____（已知：20℃時氯化鈉的溶解度為36g）。
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【題目】溶液在生產生活中有著廣泛的應用。
（1）0℃時，101Kpa 時氮氣溶解度為 0.024，其意義 為：________。
（2）甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如下圖所示， 析出的晶體均不含結晶水，回答下列問題：
①乙物質的溶解性屬于________（填“易溶”或 “可溶”或“微溶”或“無法確定”）。
②A 是 40℃含有 120g 水的甲溶液，經過如下操作， 得到 50g 甲固體。
對以上過程的分析，正確的是________（選填編號）
a A 到 B 的過程中，溶質質量沒有改變 b B 中溶質與溶劑的質量比為 138：100
c B 到 C 的過程中，溶質甲已全部析出 d A 溶液的質量等于 255g
③40℃，將甲、乙物質飽和溶液各 200g 降溫至 20℃，對此過程判斷一定正確的是________。
Ⅰ.現象：有析出晶體，甲溶液析出固體質量>乙溶液析出固體質量
Ⅱ.溶解度：溶解度都變小；20℃時：S 甲<S 乙
Ⅲ.溶液狀態：都為飽和溶液；40℃：甲溶質的質量<乙溶質的質量
Ⅳ.溶劑變化：溶質質量不變；20℃時：甲溶液中溶劑質量>乙溶液中溶劑質量
④40℃，向 100g 水中加入 143g 甲物質，攪拌后發現全部溶解，但放置一段時間后又有少量 甲物質的晶體析出（不考慮甲與空氣中的物質反應和水的蒸發），“全部溶解”的原因可能 是________ 。
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【題目】實驗室配制50克質量分數為12%的氯化鈉溶液。下圖是小軍實驗操作過程示意圖：
(1)請指出圖中一處明顯錯誤的操作_________；改正操作后，用上述圖示的序號表示配制溶液的正確操作順序________；
(2)圖①中玻璃棒攪拌的目的是_______；
(3)配制該溶液需要用_________的量筒(填“50mL”、“100mL”或“200mL”)量取水。用己調節平衡的天平稱取氯化鈉固體時,發現指針偏右,接下來的操作是_______；
(4)經檢驗，該同學配制的溶液溶質質量分數偏小，可能的原因是_____ ( 填序號)
A 氯化鈉固體不純
B 用生銹的砝碼稱量
C 裝瓶時有少量液體灑出
D 用量筒量取水時，俯視讀數
E 溶解的燒杯提前用蒸餾水潤洗
(5)將20克12%的氯化鈉溶液配制成6%的氯化鈉溶液，需加水______克。
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【題目】黃銅是銅和鋅的合金。為了測定某黃銅中銅的質量分數，稱取10.0g黃銅樣品置于燒杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反應，直至固體質量不再減少為止，此時共用去98.0g稀硫酸，將反應后的剩余物過濾、干燥，稱得剩余固體3.5g。試計算：
求:(1)銅樣品中鋅的質量是______(直接填結果)；
(2)所用稀硫酸溶液的溶質質量分數是_____?(寫過程)
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【題目】資料顯示：在一定溫度下，往煤中加入適量石灰石粉，其分解產物可使煤（含S）燃燒時產生的SO2轉化成CaSO4，從而減少SO2排放，該方法被稱為鈣基固硫。某實驗小組利用下列實驗裝置和藥品對其可行性進行了模擬探究。
①SO2與CO2為非金屬氧化物，均能與堿溶液反應，但SO2有毒，能與品紅作用使其褪色。
②2SO2+2H2O+O2+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl
③CO2不與BaCl2溶液反應
（實驗一）取S粉與CaCO3粉末的混合物裝入A中，連續通入過量O2，加熱至500℃左右，充分反應后，發現B中紅色消失、C中出現大量的白色渾濁。
（1）停止實驗的正確操作是_____。
（2）裝置D中NaOH的作用是_____。
（實驗二）另取上述S粉與CaCO3粉末的混合物裝入A中，連續通入過量O2，并迅速加熱升溫，控制在1000℃左右，充分反應后，發現B中紅色消失，C中出現少量的白色渾濁。
（3）取反應后D中溶液滴加過量鹽酸，出現大量無色氣泡（其中有CO2）。反應結束后，經實驗檢驗A中余下固體含有CaSO4，由此得知實驗二過程中，A中發生的反應有三個，請完成剩余的兩個化學方程式：
①S+O2
SO2；
②_____；
③_____。
（實驗三）另取CaSO4粉末裝入A中，連續通入過量O2，加熱至1200℃左右，充分反應，發現B中紅色消失。
（4）比較實驗一、二、三可知，如用該方法固硫，適宜的溫度條件是_____。
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【題目】2019年為“元素周期表年”，元素周期表是學習和研究化學的重要工具。原子序數為1-18的元素在元素周期表中的部分信息如圖所示。請回答下列問題：
（1）一個磷原子的質子數為_____。
（2）鋁屬于_____（填“金屬”或“非金屬”）元素，在化學反應中容易_____（填“得”或“失”）電子，形成的鋁離子的化學符號為_____。
（3）表中3至10號元素位于第二周期，11至18號元素位于第三周期，分析其規律可知，每一周期元素原子的_____相同。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】“見微知著”，研究微觀是化學學習中重要的內容，有以下表述:
①氯氣: Cl2;
②由三個氧原子構成的臭氧分子: 3O;
③粒子結構示意圖
表示的粒子: S2+;
④兩個鐵離子: 2Fe2+;
⑤導電、導熱性最好的金屬: Ag;
⑥+2價的鎂元素: Mg+2。 其中正確的有（ ）
A.②④⑤B.①⑤C.①③⑤D.①④⑥
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