Question

如圖1為元素周期表中某一周期元素的原子結構示意圖，請回答下列問題：

（1）圖1中核電荷數為14的是　　原子（填名稱）．

（2）上述元素在周期表中處于同一周期的原因是　　．

（3）如圖2為溴（Br）元素的原子結構示意圖，圖中3表示的微粒中，具有相對穩定結構的是　　（填序號，下同），與Br化學性質相似的是　　．

（4）地殼總含量最多的金屬元素的氧化物可以溶解在氫氧化鈉等強堿溶液中，其主要原理是該氧化物與氫氧化鈉溶液中的NaOH反應，生成偏鋁酸鈉（NaAlO₂）和水，該反應的化學方程式為　　．

  

Answer 1

  答案    分析：

（1）核電荷數決定元素的種類；（2）根據元素周期與電子層數的關系考慮；（3）最外層電子數決定元素的化學性質；（4）根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫．

解答：

解：（1）核電荷數為14的元素是硅元素，故填：硅；

（2）原子所處的周期數與該原子的電子層數相同，所以在周期表中處于同一周期的原子，核外電子層數相同；故填：它們原子的核外電子層數相同；

（3）最外層有8個電子的結構屬于穩定結構，原子中，質子數=核外電子數，35=2+8+18+x，x=7；決定元素化學性質的是最外層電子數，原子的最外層電子數相同，具有相似的化學性質，Br的最外層電子數為7，氯原子的最外層電子數為7，故兩者具有相似的化學性質．故填：C；E；

（4）氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉（NaAlO₂）和水，反應的化學方程式為Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O．故填：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O．