Question

【附加題】CO和CO₂混合氣體15克，通過足量灼熱的氧化銅，充分反應后，得到CO₂的總質量為22克，原混合氣體中碳元素的質量分數為

 

．

Answer 1

分析：CO和CO₂混合氣體通過足量灼熱的氧化銅，CO與氧化銅發生反應生成銅和二氧化碳，而使氣體質量增加；因此，利用充分反應后氣體增加的量，根據反應的化學方程式可計算出參加反應的CO的質量；
原混合氣體中碳元素的質量分數=

CO質量×C的質量分數+CO2×C的質量分數

混合氣體的質量15g

×100%．

解答：解：設混合氣體中CO的質量為x
CO+CuO

高溫  .

Cu+CO₂  氣體的質量增加
28            44     44-28=16
x                    22g-15g=7g

28

x

=

16

7g

  x=12.25g
則混合氣體中二氧化碳的質量=15g-12.25g=2.75g
原混合氣體中碳元素的質量分數=

12.25g× 12 28 × 100%+2.75g× 12 44 ×100%

15g

×100%=40%
故答案為：40%．

點評：根據反應前后氣體物質的質量變化，利用化學方程式的氣體差量進行參加反應氣體的計算，可使復雜的計算得以簡化．