Question

13．“端午節”前，質監部門對市場上的粽葉進行專項檢查時，發現有些顏色翠綠的粽葉是用硫酸銅溶液浸泡的，人吃了用這種粽葉包的粽子，嚴重影響身體健康．但硫酸銅在農業上可用于配制農藥--波爾多液．可見，合理利用化學物質可以造福于人類，反之則會給人類帶來危害．請回答：
（1）配制硫酸銅溶液常常用到膽礬晶體，它的化學式為CuSO₄•5H₂O．
（2）農業上配制成的波爾多液不能用金屬鋁罐盛放，試用化學方程式進行解釋2Al+3CuSO₄=Al₂（SO₄）₃+3Cu．
（3）測量人體血液密度的方法是：在幾只試管內分別裝有密度不同的硫酸銅溶液，然后向每支試管中分別滴入一滴血液，分析人員只要看到某個玻璃管中的血液呈懸浮狀態就能知道血液的密度．
（4）如圖是某同學為測定膽礬中結晶水質量分數的主要實驗步驟示意圖：

實驗中稱量得到如下數據：

加熱前坩堝的質量/g		加熱后坩堝的總質量/g
m1（坩堝）	m2（坩堝+晶體）	m3

膽礬中結晶水的質量分數的計算公式可表示為：w （H₂O）=$\frac{{m}_{3}-{m}_{2}}{{m}_{2}-{m}_{1}}×100%$（請用字母表示）；實驗過程中，下列操作會使結晶水的質量分數w （H₂O）計算值偏小的是AD．
A．加熱后坩堝放在空氣中冷卻       B．加熱時攪拌不當使晶體濺出坩堝外
C．加熱溫度過高，最終坩堝中固體部分變黑       D．晶體尚帶藍色，即停止加熱．

Answer 1

分析 根據膽礬是五水硫酸銅書寫化學式；根據金屬與鹽溶液反應的化學方程式解答；根據題干提供的數據結合實驗操作進行分析解答即可．

解答 解：（1）膽礬是五水硫酸銅，其化學式為：CuSO₄•5H₂O，故填：CuSO₄•5H₂O；
（2）鋁能與硫酸銅反應生成硫酸鋁和銅，故填：2Al+3CuSO₄=Al₂（SO₄）₃+3Cu；
（3）根據血液呈懸浮狀態確定血液的密度，故填：懸浮；
（4）根據提供的數據可以看出，生成的水的質量為：m₃-m₂，晶體的質量為m₂-m₁，故膽礬中結晶水的質量分數的計算公式可表示為：$\frac{{m}_{3}-{m}_{2}}{{m}_{2}-{m}_{1}}×100%$；
A．加熱后坩堝放在空氣中冷卻，會導致晶體吸收空氣中的水而導致晶體減少的質量減小，從而測定結果變小；               
B．加熱時攪拌不當使晶體濺出坩堝外，會使減少的質量增大，測定的結果偏大；
C．加熱溫度過高，最終坩堝中固體部分變黑，會導致減少的質量增大，測定的結果偏大；  
 D．晶體尚帶藍色，即停止加熱，說明水沒有全部失去，導致水的質量偏小，測定的結果偏小．
故填：$\frac{{m}_{3}-{m}_{2}}{{m}_{2}-{m}_{1}}×100%$；AD．

點評 本題考查的是常見的鹽的性質以及用途和成分的定量測定，完成此題，可以依據已有的知識進行．