Question

“長征二號F”運載火箭發射“神舟七號”載人飛船升空．該運載火箭所用燃料是偏二甲肼（C₂H₈N₂），助燃劑是四氧化二氮（ N₂O₄）．
（1）請完成該反應的化學方程式：C₂H₈N₂+2N₂O₄

點燃  .

4H₂O+2CO₂↑+3

N₂

↑
（2）如果向空氣中排放了220千克的CO₂，則該運載火箭燃燒掉的偏二甲肼（C₂H₈N₂） 是多少千克？

Answer 1

分析：1）根據質量守恒定律化學反應前后原子的種類和數目不變，根據該反應的方程式，分析完成填空；
（2）根據偏二甲肼燃燒的方程式，由生成的CO₂的質量，求出偏二甲肼的質量．

解答：解：（1）由質量守恒定律化學反應前后原子的種類和數目不變，在方程式的左邊有碳、氫、氮、氧原子的數目分別是：2、8、6、8，在方程式的右邊有碳、氫、氮、氧原子的數目分別是：2、8、0、8，所以3個未知分子中共含有6個N原子，每個分子中含有2個N原子，即未知分子的化學式為N₂；
（2）設該運載火箭燃料掉的偏二甲肼（C₂H₈N₂） 的質量是x
C₂H₈N₂+2N₂O₄ 點燃 4H₂O+2CO₂↑+3 N₂↑
60                          2×44
x                          220千克

60

x

=

2×44

220千克

x=150千克
故答案為：（1）N₂；（2）答：該運載火箭燃料掉的偏二甲肼（C₂H₈N₂） 的質量是150千克．

點評：解答本題時，首先根據質量守恒定判斷出偏二甲肼燃燒的生成物，再根據化學方程式進行計算，難度不大．