Question

我國已成功發射的“神舟”六號載人飛船，所使用的固體燃料是鋁粉和高氯酸銨（化學式為NH₄ClO₄）的混合物．發射時點燃鋁粉產生大量的熱引發高氯酸銨發生下列反應：2NH₄ClO₄

高溫  .

N₂↑+Cl₂↑+2O₂↑+aX．請回答下列問題：
（1）NH₄ClO₄中氯元素的化合價為

+7

價．
（2）鋁粉發生燃燒的反應屬于基本反應類型中的

化合

反應，高氯酸銨發生的反應屬于基本反應類型中的

分解

反應．
（3）上述化學方程式中的化學計量數a為

4

，X的化學式為

H₂O

．

Answer 1

分析：（1）根據在化合物中正負化合價代數和為零，結合NH₄ClO₄的化學式進行解答本題．
（2）鋁粉燃燒生成氧化鋁，高氯酸銨分解生成四種物質，據此確定反應類型．
（3）由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，據此由反應的化學方程式推斷生成物X的化學式．

解答：解：（1）銨根顯+1價，氧元素顯-2價，設氯元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+1）+x+（-2）×4=0，則x=+7價．
（2）鋁粉燃燒生成氧化鋁，該反應符合“多變一”的特征，屬于化合反應；高氯酸銨分解生成四種物質，該反應符合“一變多”的特征，屬于分解反應．
（3）根據反應的化學方程式2NH₄ClO₄

高溫  .

N₂↑+Cl₂↑+2O₂↑+aX，反應物中氮、氫、氯、氧原子個數分別為2、8、2、8，反應后的生成物中氮、氫、氯、氧原子個數分別為2、0、2、4，根據反應前后原子種類、數目不變，則aX中含有8個氫原子和4個氧原子，則物質X的化學式應為H₂O，a應為4．
故答案為：（1）+7；（2）化合；分解；（3）4；H₂O．

點評：本題難度不大，掌握利用化合價的原則計算指定元素的化合價的方法、原子守恒來確定物質的化學式等即可正確解答本題．