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【題目】如圖為價類圖表示元素的化合價與物質類別關系。若它表示氮元素的部分關系圖，B點標示+2價的氮的氧化物，則

（1）A點對應的物質類別是_____；

（2）D點表示物質的化學式為_____；

（3）査資料可知:元素處于最高價，只有氧化性；元素處于最低價，只有還原性，則C可能具有的性質是_____。常溫下C與水反應能生成B和E（硝酸），反應的化學方程式是_____。

【答案】單質 N2O5 氧化性、還原性 3NO2+H2O=2HNO3+NO

【解析】

（1）單質化合價為零，由圖示可知A點物質的化合價是零，所以物質類別是單質；
（2）D點氮元素的化合價為+5價，氧元素顯-2價，根據化合物中各元素化合價代數和為零，該氧化物的化學式為N2O5；

（3）C點氮元素的化合價是+4價，低于D點化合價，高于AB點化合價，既具有氧化性又具有還原性；C點氮元素顯+4價，氧元素顯-2價，其氧化物的化學式為NO2，與水反應生成+2價氧化物的化學式為NO，則反應的方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】小明想測定Cu—Zn合金和Cu—Ag合金中銅的質量分數，實驗室只提供一瓶稀鹽酸和必要的儀器。

（1）上述合金中能與鹽酸反應的金屬是_____________，由此你認為小明能測出其銅的質量分數的是_______合金。

（2）小明取該合金10g，向其中不斷加入稀鹽酸，觀察到有氣泡產生，實驗過程中測得產生氣體的質量和所加稀鹽酸的質量之間的關系如圖所示。

①如何判斷該合金和鹽酸已充分反應？________。

②計算：該銅合金中銅的質量分數______；m2為129.7g時，所得溶液中溶質的質量分數____________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】閱讀下面科普短文。

藍黑墨水斑是檔案上常出現的污斑之一，去除檔案上的污斑是檔案修復工作中的一個重要環節。

藍黑墨水斑用水或有機溶劑難以去除，在修復檔案時，多采用氧化方法進行處理，利用氧化性較強的化學藥品對污斑色素進行氧化，強行破壞有機色素的發色團，使之變為無色，從而使藍黑墨水斑得以去除。修復部門可用84消毒液（有效成分為NaClO）對宣紙上的藍黑墨水斑進行清洗。

科研人員用宣紙制作了藍黑墨水污斑模擬樣品紙張，將污斑部位浸入40mL、一定濃度（體積百分比濃度）的84消毒液中，一段時間后取出，用40 mL的去離子水清洗2次，于陰涼處晾干。測定污斑樣品紙張清洗前后色差值以確定去除污斑效果。清洗效果與色差值如表1所示：

表1 清洗效果與色差值

	清洗前	清洗后①	清洗后②	清洗后③	清洗后④
清洗效果圖
色差值		8.58	22.93	40.70	60.00

科研人員完成了一系列實驗，用所得數據繪制如下曲線：

84消毒液作為一種氧化性能適中的溶液，即使低濃度溶液同樣具有較好的去除污斑效果，且反應速率較快，作用時間較短。藍黑墨水斑經低濃度的84消毒液氧化去污后再經2次水洗，基本檢測不出氧化劑殘留，短期內對紙張性能的影響較小。過高濃度的84消毒液可能對紙張造成破壞，加速紙張性能的下降。

依據文章內容回答下列問題。

（1）利用氧化法去除藍黑墨水污斑是_____（填“物理”或“化學”）變化。

（2）84消毒液有效成分為NaClO，NaClO中氯元素質量分數的計算式為_____。

（3）分析表1，可以得到清洗效果與色差值之間的關系為_____。

（4）由圖1可知，去除藍黑墨水污斑效果與84消毒液濃度的關系是_____。

（5）下列說法正確的是_____（填字母序號）。

A 高濃度的84消毒液可能對紙張造成破壞

B 用84消毒液浸泡后，應進行水洗

C 60℃時，用0.5%的84消毒液浸泡5 min后，沒有達到好的清洗效果

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】回答下列與金屬有關的問題。

（1）在Cu、Al、Au三種金屬中，常溫下因表面形成氧化膜而耐腐蝕的是_____；

（2）煉鐵核心反應中，_____發生了還原反應；

（3）向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反應后過濾，得到無色濾液，則濾渣中所含有的金屬是_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】氧氣和二氧化碳是兩種常見的氣體。

（一）實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2,并用向上排空氣法收集，可供選擇的儀器如下。

（1）儀器B的名稱是_______；

（2）組裝整套裝置時，可選用上圖中的A、B、H、I、J、L、P和_______；

（3）制取CO2后的液體不能隨意排放，是因為廢液中可能含有_______。

（二）實驗室加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物制取氧氣，該反應中固體總質量隨時間變化如圖所示，反應結束后，生成氯化鉀的質量是_______g；圖中P點對應固體成分為_______。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】小明不小心把硫酸銅溶液滴加到盛有5%H2O2的溶液中，發現立即有大量的氣泡產生。硫酸銅溶液中含有三種粒子（H2O、SO42-、Cu2+），小明設計了下列實驗，探究硫酸銅溶液中的哪種粒子能使雙氧水分解的速率加快。

（1）小明認為最不可能的粒子是_____，理由是_____。

（2）要證明另外兩種粒子能否加快雙氧水分解的速率，還需要進行實驗②和③；在實驗②中加入稀硫酸后，無明顯變化，證明_____不起催化作用:在實驗③中加入硝酸銅或氯化銅溶液后，觀察到大量的氣泡，證明起催化作用的是_____。

（3）小明如果要確定硫酸銅是催化劑，還須通過實驗確認它在化學反應前后_____。

（4）小明為研究雙氧水溶液的濃度對反應速率的影響，做了以下實驗：每次均用30mL30%的雙氧水稀釋成不同濃度的溶液（室溫20℃，其他實驗條件均相同），結果如表：

序號	1	2	3	4	5	6	7	8
H2O2溶液濃度	1%	3%	5%	10%	15%	20%	25%	30%
MnO2用量/g	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2
收集到500mL氣體需要的時間/s	660	220	205	80	25	9	4	3
反應后液體的溫度/℃	24	34	39	56	65	67	69	70