Question

5．小亮在實驗室發現一瓶盛有無色溶液的試劑瓶，其標簽破損，從殘余部分只能看出溶質的質量分數為10%，具體是什么物質無法辨認．老師告訴他，這瓶溶液可能是氫氧化鈉、氯化鈉、氫氧化鈣、氯化鈉、氫氧化鈣或是碳酸鈉中的一種．
（1）小亮查閱氫氧化鈣常溫下的溶解度為0.18g后，認為該溶液不可能是氫氧化鈣，理由是常溫下不可能得到質量分數為10%的氫氧化鈣溶液．
（2）小亮取少量樣品于試管中，滴加無色酚酞溶液（填“紫色石蕊溶液”或“無色酚酞溶液”），試液邊紅色，該溶液不可能是氯化鈉．
（3）為了確定該溶液的成分，小亮同學繼續進行下列實驗，請一起參與，并填寫下列實驗報告．
【設計實驗方案】方案甲：選擇BaCl₂溶液來確定該溶液的成份；
方案乙：選擇稀鹽酸來確定該溶液的成份．
【進行實驗】小亮選擇了方案甲進行實驗：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取少量溶液于試管中，滴加BaCl2溶液．		該溶液是碳酸鈉溶液． 有關反應方程式為：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl

（4）【實驗反思】①有同學認為還可以用一種常見的堿溶液來確定，那么它可能是Ca（OH）₂溶液；
②小亮經過反思，向同學們提出如下建議，你認為合理的是A
A．傾倒液體時，應注意保護標簽不被腐蝕        B．無法辨認的藥品，直接倒掉，無需保留．

Answer 1

分析 （1）根據氫氧化鈣溶解度與飽和溶液的溶質質量分數的關系進行分析解答．
（2）根據氫氧化鈉、氯化鈉、碳酸鈉溶液的酸堿性進行解答，該溶液能使無色酚酞試液變紅，說明顯堿性．
（3）檢驗氫氧化鈉和碳酸鈉，采用的是氯化鈣溶液或稀鹽酸等能于碳酸鈉溶液反應產生白色沉淀或產生氣體的物質，根據實驗結論確定實驗現象即可．
（4）根據碳酸鈉的性質，判斷能與碳酸鈉反應且有明顯反應現象的堿溶液；從題中可得到很多反思，如實驗需要有嚴謹的態度，使用藥品時要注意不能腐蝕標簽，鑒別藥品可從多角度入手考慮等，還要注意安全環保的問題．

解答 解：（1）常溫下氫氧化鈣的溶解度為0.18g，其飽和溶液中溶質質量分數=$\frac{0.18g}{0.18g+100g}$×100%＜0.18%，而該溶液溶質質量分數為10%，故不可能是氫氧化鈣．
（2）剩下的氫氧化鈉、氯化鈉、碳酸鈉溶液三種溶液中氫氧化鈉、碳酸鈉溶液顯堿性，而氯化鈉溶液顯中性，因此應該滴加酚酞試液，變成紅色，故不可能是氯化鈉．
（3）若選用的是甲方案，氯化鋇溶液與碳酸鈉溶液反應生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉，現象是有白色沉淀生成，反應的化學方程式為：BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl．
若選用的是乙方案，稀鹽酸與碳酸鈉溶液反應生成氯化鈉、水、二氧化碳氣體，現象是有氣泡產生，反應的化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（4）①碳酸鈉溶液與澄清石灰水反應生成碳酸鈣白色沉淀，故可用氫氧化鈣溶液確定溶液的組成，有白色沉淀生成是碳酸鈉溶液，無明顯現象是氫氧化鈉溶液．
②使用藥品時要注意不能腐蝕標簽；實驗需要有嚴謹的態度；無法辨認的藥品，應放在指定位置統一處理，不能隨意倒掉，否則會造成浪費，而且會污染環境，故A正確；
故答案為：（1）常溫下不可能得到質量分數為10%的氫氧化鈣溶液；
（2）無色酚酞；
（3）產生白色沉淀；BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl；  
（4）①Ca（OH）₂；②A．

點評 本題難度較大，可采取“利用測定結果進行先排除，最后進行實驗檢驗”的思路確定未知溶液，解題的關鍵是熟練掌握氫氧化鈉、氯化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉的性質．