Question

【題目】工業上利用電石（CaC2）制備高純碳酸鈣的流程如下：

已知：①CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑；②CaCl2+H2O+CO2+2NH3=CaCO3↓+2NH4Cl。

（1）乙炔（C2H2）是一種常見的然料，當氧氣不足時，除了生成水和二氧化碳外，還同時生成碳的另一種常見氧化物，寫出乙炔不充分燃燒的化學方程式__________________。

（2）該流程中可循環使用的物質是______________（填名稱）。

（3）電石長期露置于空氣中，最終所得固體中一定含有碳酸鈣，用化學方程式解釋存在該物質的原因____________________。因此電石應該___________________保存。

Answer 1

【答案】C2H2+2O2CO+CO2+H2O 氯化銨 CO2+Ca(OH)2= CaCO3+H2O 密封

【解析】

(1).乙炔不充分燃燒生成水和二氧化碳以及碳的另一種常見氧化物，推測該氧化物為一氧化碳，故反應的化學方程式為C2H2+2O2CO+CO2+H2O；

(2).向反應中加入了NH4Cl溶液，最后的反應又生成了NH4Cl，故該流程中可循環使用的物質是氯化銨；

(3).電石長期露置于空氣中，最終所得固體中一定含有碳酸鈣，是因為發生了反應CO2+Ca(OH)2= CaCO3+H2O；

為了避免電石與空氣中的水反應生成碳酸氫鈣，碳酸氫鈣又與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀，因此需要將電石密封保存。