Question

15．某科技活動小組利用氯酸鉀和二氧化錳共熱制取一定量的氧氣．混合4.9g氯酸鉀和1.5g 二氧化錳加熱制取-定量的氧氣后，使反應停止，測得剩余固體中二氧化錳的質量分數為30.0%． 請計算：
（1）若4.9g氯酸鉀完全分解可產生氧氣的質量：
 （2）剩余固體中氧元素的質量分數．

Answer 1

分析 （1）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，由參加反應的氯酸鉀的質量，反應的化學方程式列式計算出生成氧氣的即可．
（2）二氧化錳作催化劑，反應前后質量不變，由二氧化錳的質量、剩余固體中二氧化錳的質量分數，可由質量守恒定律計算出生成氧氣的質量，進而計算出剩余固體中氧元素的質量分數．

解答 解：（1）設可生成氧氣的質量為x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245              96
4.9g             x
$\frac{245}{96}=\frac{4.9g}{x}$      x=1.92g．
（2）二氧化錳作催化劑，反應前后質量不變，則剩余固體的質量為1.5g÷30.0%=5g．
由質量守恒定律，則生成氧氣的質量為4.9g+1.5g-5g=1.4g．
剩余固體中氧元素的質量分數為$\frac{1.92g-1.4g}{5g}$×100%=10.4%．
答：（1）可產生氧氣的質量為1.92g；（2）剩余固體中氧元素的質量分數為10.4%．

點評 本題難度不大，掌握根據化學方程式的計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規范性．