Question

8．某同學在實驗室將12g石灰石（雜志不反應，也難溶于水）和100g稀鹽酸放入燒杯恰好完全反應（假設生成的氣體全部逸出），稱得燒杯中剩余物的質量為107.6g
（1）生成二氧化碳的質量為多少？
（2）石灰石中碳酸鈣的質量分數為多少？（百分號后面保留一位小數）
（3）所用稀鹽酸中氯化氫的質量分數為多少？

Answer 1

分析 （1）石灰石樣品中的碳酸鈣能與鹽酸反應生成了氯化鈣、二氧化碳和水，根據質量守恒定律混合物減少的質量就是生成的二氧化碳的質量；
（2）根據碳酸鈣與鹽酸反應的方程式，由二氧化碳的質量求出碳酸鈣的質量，再求出石灰石中含碳酸鈣的質量分數；
（3）根據碳酸鈣與鹽酸反應的方程式，由二氧化碳的質量求出氯化氫的質量，再求出稀鹽酸中溶質的質量分數．

解答 解：（1）由質量守恒定律可知，混合物減少的質量就是生成的二氧化碳的質量為：12g+100g-107.6g=4.4g；
（2）設石灰石中碳酸鈣的質量為x，稀鹽酸中溶質的質量為y．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑                       
100        73                        44
 x           y                        4.4g
$\frac{100}{x}=\frac{73}{y}=\frac{44}{4.4g}$
解得：x=10g，y=7.3g
石灰石中含碳酸鈣的質量分數=$\frac{10g}{12g}×100%$=83.3%
（3）稀鹽酸中溶質的質量分數=$\frac{7.3g}{100g}×100%$=7.3%
答：（1）生成二氧化碳的質量為4.4g（2）石灰石中碳酸鈣的質量分數為83.3%；（3）稀鹽酸中溶質的質量分數為7.3%．

點評 本題難度不大，掌握根據化學方程式的計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規范性．