【題目】下列化學實驗基本操作正確的是（ ）
A.
藥品的稱量
B.
滴加液體試劑
C.
稀釋濃硫酸
D.
加熱液體
【答案】B
【解析】解：A、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中所示操作砝碼與藥品位置放反了，圖中所示操作錯誤．
B、使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管不能伸入到試管內或接觸試管內壁，應垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，圖中所示操作正確．
C、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中；圖中所示操作錯誤．
D、給試管中的液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積的 
，圖中液體超過試管容積的 、沒有用外焰加熱，圖中所示操作錯誤．
故選：B．
A、根據托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則進行分析判斷．
B、根據使用膠頭滴管滴加少量液體的方法進行分析判斷．
C、根據濃硫酸的稀釋方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪）進行分析判斷．
D、根據給試管中的液體加熱的方法進行分析判斷．
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【題目】小明在做過濾操作時，在老師給他的儀器中，他認為還缺少一種，其中老師給的儀器主要有：漏斗、燒杯、濾紙、鐵架臺，那么他認為缺少的儀器是
A. 小燒杯B. 玻璃棒C. 藥匙D. 長頸漏斗
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【題目】同一個化學反應在不同條件下反應的快慢（即反應速率）是不同的。下列三組實驗是探究不同條件對金屬鋅與鹽酸反應速率的影響
實驗操作 | 現象 | 結論 | |
第1組 |
| ①(選填“鋅粒”或“鋅粉”)反應更加劇烈。 | 反應物表面積越大，反應速率越大。 |
第2組 |
| 鋅粒與20%的鹽酸反應更加劇烈。 | 反應物② 越大，反應速率越大。 |
第3組 |
| 置于熱水的試管反應更加劇烈。 | 溫度越高，反應的速率越大。 |
（1）將表中的空格填寫完整①②③
（2）請寫出鋅與稀鹽酸反應的化學方程式
（3）為了提高鐵與鹽酸反應的反應速率，請提出一種實驗方案
（4）綜合其它實驗結果，相同質量的鐵、鋅、銅與足量的稀鹽酸反應產生氫氣的質量關系如下圖，其中正確的是（填選項）
A.
B.
C.
D.
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【題目】下列實驗操作正確的是（ ）
A.用剩余的試劑一定要放回原瓶.
B.可用嘴嘗化學實驗室里試劑的味道.
C.用酒精燈外焰加熱效果更佳
D.把鼻子湊到試劑瓶聞氣味
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【題目】如圖中，甲、乙、丙、丁、戊分別為下述五種物質中的一種：CuSO4、HCl、Fe、Na2CO3和Ca（OH）2 ， 且圖中相連兩個環對應的物質（或其溶液）在常溫條件下能發生化學反應． 
（1）上述五種物質中： ①可用于農業生產改良酸性土壤的是 ．
②能相互發生反應生成氫氣的化學方程式為 ．
（2）若圖中乙為HCl，且乙與丁能發生中和反應，則丙為 ．
（3）若丙為Fe，則甲與戊反應的化學方程式為 ．
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【題目】下列說法中不正確的是
A.氮氣用做保護氣是利用其化學性質不活潑
B.氧氣的化學性質很活潑，在常溫下能與所有物質發生化學反應
C.分子和原子都可以直接構成物質
D.食物腐爛屬于緩慢氧化
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【題目】保險粉（化學式為Na2S2O4）在工農業生產中有廣泛的用途，Na2S2O4在堿性溶液中穩定，在中性和酸性溶液中極不穩定，在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度顯著下降．制備流程如圖： 
（1）反應Ⅰ的原理為：Zn+2SO2═ZnS2O4 ， 該反應類型為 ．
（2）反應Ⅱ為復分解反應，該反應的化學方程式為 ．
（3）操作a的名稱為 ．
（4）濾液中含有Na2S2O4 ， 為使Na2S2O4結晶析出還需要加入少量NaOH的原因是 ， 加入NaCl的原因是
（5）198gZn（OH）2理論上能得到Zn的質量為g．
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【題目】化學上定義“原子是化學變化中的最小微粒”中的“最小”指的是：
A.原子的質量極小B.原子是構成物質的最小粒子
C.原子的體積極小D.在反應前后原子的種類和數目不變
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