Question

5．鐵是自然界中分布最廣的元素之一，但大都以化合態存在于地殼中，冶金工業上是用鐵礦石、焦炭、石灰石為原料，在高爐內冶煉而獲得鐵．高爐內的反應相當復雜，主要反應可表示為Fe₂O₃+3CO═2Fe+3CO₂．科學上將化學反應后化合價升高的元素對應的反應物稱為還原劑，化學反應后化合價降低的元素對應的反應物稱為氧化劑．該化學反應中的還原劑是CO，100噸含Fe₂O₃的質量分數為80%的鐵礦石，可冶煉出含鐵96%的生鐵58噸．（保留整數）

Answer 1

分析 由赤鐵礦石的質量、氧化鐵的質量分數、生鐵中鐵的質量分數，根據赤鐵礦煉鐵的化學方程式可以列式計算出煉出生鐵的質量．

解答 解：對于反應Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂中，CO中C的化合價由+2價，升高到CO₂中+4價，是該化學反應中的還原劑；
設理論上可煉出含鐵96%的生鐵質量為x．
Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
160                     112
100t×80%          96%x
$\frac{160}{100t×80%}=\frac{112}{96%x}$
x=58t
答案：CO；58t

點評 本題難度不大，考查含雜質物質的化學方程式的計算，注意代入方程式計算的必須是純物質的質量是正確解答此類題的關鍵．