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已知加熱分解高錳酸鉀可以制得22、4L氧氣．求被分解的高錳酸鉀的質量是多少？（已知：在標準狀況下，氧氣的密度是1、43g/L）（計算結果取整數）

解：
氧氣的質量等于22.4L×1、43g/L=32.032g．
設需要分解的高錳酸鉀的質量是Xg．
2KMnO₄ $\text{[math]}$ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316 32
x 32.032
$\text{[math]}$ ═ $\text{[math]}$
∴x=316
答：被分解的高錳酸鉀的質量是316克．
分析：寫出化學方程式并代入數據計算即可．
點評：掌握化學方程式的計算方法和規范性，注意：結果取整數．

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小明同學想探究MnO₂在分解過氧化氫時所起的作用，但手邊沒有現成的MnO₂，只有高錳酸鉀、10%過氧化氫溶液、木條、水、火柴，其它儀器任選．
（1）若要得到MnO₂粉末，可先加熱分解

高錳酸鉀

，該實驗裝置適用于：反應物呈

固

態且反應條件為

加熱

的化學反應．
（2）實驗（1）完成后試管中剩下兩種物質，其中二氧化錳難溶于水，而另一種易溶于水，若將這二者分離，應采取的步驟為：①

將混合物加水溶解

②

過濾

．
（3）小明想探究MnO₂在常溫時對分解過氧化氫有無催化作用，為此，他設計了三個對比實驗，請填寫第②個實驗過程：
①在第1支試管中加入5mL 20%的過氧化氫溶液，把帶火星木條伸入試管，看木條是否復燃；
②在第2支試管中加入

少量二氧化錳，把帶火星的木條伸入試管，觀察木條是否復燃

；
③在第3支試管中加入5mL 20%過氧化氫溶液，并加入少量二氧化錳，把帶火星的木條伸入試管，觀察木條是否復燃．
（4）小明發現③中有O₂放出，請幫他設計實驗證明MnO₂在此反應中起了催化劑作用？
（5）小明發現通過實驗（1）也能得到氧氣，他手邊現有158g高錳酸鉀，欲制10L氧氣，請幫他計算一下有無可能？（已知標準狀況下，氧氣的密度為1.429g/L）

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