Question

某化肥廠新生產一批碳酸氫銨化肥，實驗室要用稀硫酸檢驗該碳酸氫銨化肥中的含氮量．取該碳酸氫銨化肥樣品5.0g，加入適量蒸餾水配成溶液，然后向其中加入10%的稀硫酸，當加入27.9g稀硫酸時恰好完全反應（雜質不與稀硫酸反應，且不含氮元素）．
反應的化學方程式為：2NH₄HCO₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O
計算：（1）5.0g該化肥樣品中含碳酸氫銨的質量；（結果精確到0.1g）
（2）該碳酸氫銨化肥中含氮元素的質量分數．（結果精確到0.1%）

Answer 1

（1）設碳酸氫銨的質量為x
     2NH₄HCO₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O
       158     98
        x   27.9g×10%=2.79g
      

158

x

=

98

2.79g

         x=4.5g
答：5.0g化肥樣品中含碳酸氫銨的質量為4.5g
（2）該化肥中氮元素的質量分數=

4.5g× 14 79

5.0g

×100%=15.9%
答：該化肥中含氮元素的質量分數為15.9%．