Question

【題目】某化學興趣小組同學在清理實驗室時發現一瓶濃鹽酸，標簽如下． 根據標簽計算．

（1）HCl中氫元素和氯元素的質量比為（結果用最簡整數比表示）．
（2）這瓶鹽酸溶液的質量為g．
（3）現要配制3800g溶質質量分數為10%的稀鹽酸，需要溶質質量分數為38%的濃鹽酸的質量為g，需要這種濃鹽酸瓶．

Answer 1

【答案】
（1）2：71
（2）595
（3）1000；2
【解析】解：（1）HCl中氫元素和氯元素的質量比為1：35.5=2：71，（2）標簽表明，該瓶濃鹽酸的體積為500mL，密度為1.19g/cm3 ， 溶質的質量分數為38%，該瓶濃鹽酸的質量=500mL×1.19g/cm3=595g；（3）設需要溶質質量分數為38%的濃鹽酸的質量為x， 3800g×10%=x×38%
x=1000g
體積為： =840.3mL，每瓶濃鹽酸的體積為500mL，所以需要2瓶．
所以答案是：（1）2：71；（2）595；（3）1000；2．