Question

有核電荷數都小于18的A、B、C、D四種元素，A與B能形成AB型化合物，其中A元素的質量分數為60%，且A元素的原子核內質子數等于中子數；B原子最外層電子數是次外層（倒數第二層）電子數的3倍；C元素的原子核內無中子；D元素的原子核內有10個質子．根據以上敘述，寫出四種元素的元素名稱、元素符號，并畫出原子結構示意圖．
A：

鎂

Mg

．
B：

氧

O

．
C：

氫

H

．
D：

氖

Ne

．

Answer 1

分析：根據B原子最外層電子數是次外層（倒數第二層）電子數的3倍，說明B原子有兩個電子層，最外層電子數是次外層電子數的3倍，應為O元素；A能夠和氧元素形成AB型的化合物，且A元素的質量分數為60%，根據公式計算可知A的相對原子質量為24，且A元素的原子核內質子數等于中子數，因此A的質子數為12，因此是鎂；C元素原子內無中子”則C為氫元素；D元素的原子核內有10個質子，因此D是氖元素，據此完成相關的問題．

解答：解：B原子最外層電子數是次外層（倒數第二層）電子數的3倍，說明B原子有兩個電子層，最外層電子數是次外層電子數的3倍，應為O元素，原子核外的電子排布是2、6；A能夠和氧元素形成AB型的化合物，且A元素的質量分數為60%，根據公式

A的相對原子質量

A的相對原子質量+16

×100%=60%，計算可知A的相對原子質量為24，且A元素的原子核內質子數等于中子數，因此A的質子數為12，因此是鎂，原子核外的電子排布是2、8、2；C元素原子內無中子”則C為氫元素，原子核外的電子排布是1；D元素的原子核內有10個質子，因此D是氖元素，原子核外的電子排布是2、8；
故答案為：A、鎂、Mg、；
B、氧、O、；
C、氫、H、；
D、氖、Ne、．

點評：本題主要考查了化學式的意義及其書寫，了解原子結構示意圖和離子結構示意圖，掌握相對原子質量的概念及其計算和元素的質量分數的計算．