Question

通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等雜質．以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如下：

（1）在第①步粗鹽“溶解”操作要用玻璃棒攪拌，作用是______．
（2）第②步操作的目的是除去粗鹽中的______（填化學式，下同），第⑥步操作的目的是除去濾液中過量的______．
（3）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO₄、Mg（OH）₂、______．

Answer 1

解：（1）用玻璃棒攪拌，加速了液體的流動，使固體很快溶解；
（2）加入過量的氯化鋇，氯離子對氯化鈉來說不是雜質，鋇離子可以將硫酸根離子轉化為沉淀，第②步操作加入過量的BaCl₂目的是除去粗鹽中的硫酸鈉，反應的化學方程式Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl；最后得到的濾液中溶質除含有氯化鈉外還含有碳酸鈉和氫氧化鈉，利用粗鹽制備精鹽過程的第⑥步操作中，加入適量鹽酸的目的是除去多余的氫氧化鈉和碳酸鈉；
（3）第二步后溶液中剩下沒有反應的氯化鋇，第四步加入碳酸鈉，除了將氯化鈣沉淀以外，還可以除去過量的氯化鋇，故第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO₄、CaCO₃、BaCO₃、Mg（OH）₂；
故答案為：（1）攪拌，加速固體溶解
（2）Na₂SO₄ 過量的NaOH和Na₂CO₃
（3）CaCO₃、BaCO₃
分析：（1）可以從粗鹽溶解過程中的玻璃棒的作用分析；
（2）從加入的物質中的離子作用角度分析；根據濾液中溶質含有碳酸鈉和氫氧化鈉進行解答；
（3）從④步前的溶液中的離子反應的角度分析．
點評：本題考查學生對玻璃棒在實驗操作中的作用，及除去粗鹽中可溶性雜質的方法的掌握，并將知識靈活應用．