Question

（2012?十堰）過氧化鈉（化學式為Na₂O₂）是一種淡黃色的固體物質，它能與水發生化學反應，其反應的化學方程式是
2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，現將一定質量的過氧化鈉加入到盛有175.2g水的燒杯中，反應完畢后稱得溶液的質量比反應前過氧化鈉和水的總質量減少了6.4g，試計算：
（1）反應生成氧氣的質量是

6.4

g．
（2）求反應后所得溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

分析：（1）根據質量守恒定律可以知道反應前后減少的質量即為氧氣的質量；
（2）根據反應的化學方程式可以知道反應后的溶液為氫氧化鈉溶液，可以根據氧氣的質量結合化學方程式求算出氫氧化鈉的質量，進而求算出氫氧化鈉溶液的質量分數．

解答：解：（1）根據質量守恒定律可以知道反應前后減少的質量即為氧氣的質量，即生成氧氣的質量為6.4g．
（2）設參加反應的過氧化鈉的質量為x，生成氫氧化鈉的質量為y
2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
 156         160  32
  x          y    6.4g   

156

x

=

160

y

=

32

6.4g

解得：x=31.2g，y=32g
反應后所得溶液中溶質的質量分數為：

32g

175.2g+31.2g-6.4g

×100%=16%．
答：反應后所得溶液中溶質的質量分數為16%．

點評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據化學反應方程式的計算步驟和格式，以及與之相關的知識等．然后，根據所給的問題情景，結合所學的相關知識和技能，細致地分析題意并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地解答即可．