Question

某興趣小組為測定一包碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量分數，進行實驗．測得相關數據如圖所示：

提示：①反應原理Na₂CO₃+H₂SO₄═NaSO₄+H₂O+CO₂↑
②樣品中的雜質不參加反應
③計算結果保留一位小數
（1）根據質量守恒定律，反應生成二氧化碳的質量為

 

g．
（2）計算該樣品中碳酸鈉的質量分數．（寫出計算過程）

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：（1）根據質量守恒定律可知，反應前后混合物減少的質量就是生成二氧化碳的質量進行解答；
（2）根據二氧化碳的質量利用化學反應方程式可以求出樣品中碳酸鈉的質量，進而求出該樣品中碳酸鈉的質量分數即可．

解答：解：（1）根據質量守恒定律可知，反應前后混合物減少的質量就是生成二氧化碳的質量，所以反應生成二氧化碳的質量=12.0g+100.0g-107.6g=4.4g；故填：4.4；
（2）設樣品中碳酸鈉的質量為x．
Na₂CO₃+H₂SO₄═NaSO₄+H₂O+CO₂↑
106                     44
x                       4.4g

106

x

=

44

4.4g

x=10.6g
該樣品中碳酸鈉的質量分數=

10.6g

12g

×100%=88.3%
答：該樣品中碳酸鈉的質量分數為88.3%．

點評：本題考查了學生依據方程式計算的能力，同時考查了物質的純度及溶液中溶質的質量分數．