Question

高錳酸鉀（KMnO₄）是一種紫紅色的固體，受熱時易分解成為錳酸鉀、二氧化錳和氧氣．據此請計算：
（1）高錳酸鉀是由

3

種元素組成的；
（2）高錳酸鉀的相對分子質量是

158

；
（3）高錳酸鉀中鉀、錳、氧元素的質量比是

39：55：64

；
（4）加熱分解31.6g高錳酸鉀所產生的氧氣和電解多少克水所產生的氧氣的質量相等？

Answer 1

分析：（1）根據高錳酸鉀化學式的含義進行分析解答．
（2）根據相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和，進行分析解答．
（3）根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析解答．
（4）根據高錳酸鉀的質量，由反應的化學方程式計算出產生的氧氣，結合化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數，進行分析解答．

解答：解：（1）高錳酸鉀是由鉀、錳、氧三種元素組成的．
（2）高錳酸鉀的相對分子質量為39+55+16×4=158．
（3）高錳酸鉀中鉀、錳、氧三種元素的質量比39：55：（16×4）=39：55：64．
（4）設生成氧氣的質量為x．           　
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑　
316                  32
15.8g                x

316

32

=

15.8g

x

     x=1.6g．
水在通電條件下分解生成氫氣和氧氣，氧氣是由氧元素組成的，產生1.6g氧氣所需水的質量為1.6g÷（

16

1×2+16

×100%）=1.8g．
故答案為：（1）3；（2）158；（3）39：55：64；（4）1.8g．

點評：本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．