Question

2010年12月13日，杭鋼煉鐵廠鐵水產量突破8700噸，這天三只高爐的產量均處高峰值，創下歷史新高，假設這一天一號爐生產的生鐵是3500噸（含雜質4%），問需要含Fe₂O₃ 的質量分數為80%的鐵礦石多少噸？

Answer 1

考點：含雜質物質的化學反應的有關計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：由生鐵的質量、生鐵中雜質的質量分數、赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數，根據赤鐵礦煉鐵的化學方程式可以列式計算出需要含Fe₂O₃的質量分數為80%的鐵礦石的質量．

解答：解：設需要含Fe₂O₃的質量分數為80%的鐵礦石的質量為x．
Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂
160            112
80%x         3500t×（1-4%）  

160

112

=

80%x

3500t×(1-4%)

     x=6000t
答：需要含Fe₂O₃的質量分數為80%的鐵礦石的質量為6000t．

點評：本題難度不大，考查含雜質物質的化學方程式的計算，注意代入方程式計算的必須是純物質的質量是正確解答此類題的關鍵．