Question

現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽如圖所示的濃鹽酸，請根據(jù)標(biāo)簽完成下列問題：
（1）用該鹽酸50mL能配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸________g．
（2）利用剛配制好的鹽酸來測定某純堿樣品的純度：取25g該純堿樣品，向其中滴入剛配制好的鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止（樣品中雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)），共用去鹽酸73g，然后將溶液蒸干，得到固體27.2g．求該樣品的純度．

Answer 1

解：（1）用50mL鹽酸可以配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸溶液的質(zhì)量==114g
故答案為：114g
（2）73g20%的鹽酸溶液中HCl質(zhì)量=73g×20%=14.6g
設(shè)樣品中碳酸鈉質(zhì)量為x，
Na₂CO₃+2HCl=Na₂Cl₂+H₂O+CO₂↑
106 73
x 14.6g

解得：x=21.2g
則樣品中碳酸鈉的純度=×100%=84.8%
答：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84.8%．
分析：（1）利用標(biāo)簽中的說明數(shù)據(jù)，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，計算稀釋后溶液質(zhì)量；
（2）運(yùn)用題目意圖寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；根據(jù)化學(xué)方程式，利用50g20%的稀鹽酸，列出計算碳酸鈉質(zhì)量的比例式；利用碳酸鈉質(zhì)量除以樣品質(zhì)量求出樣品純度；
點(diǎn)評：根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，計算稀釋后溶液質(zhì)量；求出73g20%的鹽酸溶液中HCl質(zhì)量為已知量帶入化學(xué)方程式求出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，這是進(jìn)一步解決問題的關(guān)鍵．