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已知某固體粉末是由NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一種或幾種組成，取這種粉末加足量的水，振蕩后呈渾濁，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，過濾后得無色濾液，取濾液并滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀，對原固體粉末的判斷正確的是

[     ]

A.可能含CuSO4和Na2CO3
B.一定含NaCl,可能含Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3、CuSO4
C.一定含NaCl、Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3，可能含CuSO4
D.可能含NaCl,一定含Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3、CuSO4
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網金屬是現代生活和工業生產中應用極為普遍的一類材料．
（1）已知在相同的條件下，金屬的活動性越強，金屬和酸反應產生氣泡（氫氣）的速度就越快．Al、Cu、Fe三種金屬在稀鹽酸里的反應現象如右圖所示．
①右圖中Y所代表的金屬是
 
（填“Cu”或“Fe”）；
②Al、Cu、Fe三種金屬的活動性由強到弱的順序為
 
；
③鋁是一種活潑金屬，但常溫下鋁卻有較強的抗腐蝕性，其原因是
 
；
（2）金屬的開發和利用是人類文明和社會進步的標志．
①我國古代將爐甘石（ZnCO3）、赤銅礦（Cu2O）和木炭粉混合加熱至800℃左右，即可得到與黃金外觀相似的“藥金”．
I．用上述方法不能制得真正的黃金（Au）是因為
 
；
II．“藥金”是
 
（填“純金屬”或“合金”）；
②鈦因常溫下不與酸、堿反應等優良的性能，被譽為“未來金屬”．由釩鈦磁鐵礦提取金屬鈦的主要工藝過程如下：
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在高溫下與足量Mg反應置換生成金屬Ti，該反應的化學方程式為：
 
．
上述生產過程中得到的金屬鈦中混有少量金屬雜質，可加入
 
除去．
（3）已知某金屬粉末中除含有Al外還含有一定量的Fe和Cu，為證明Fe和Cu的存在并測定其中Al的質量分數，某化學興趣小組的同學展開了如下的實驗探究．
資料在線：Al與氫氧化鈉溶液反應生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣（反應的化學方程式為：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑），Fe和Cu不與氫氧化鈉溶液反應．
①請完成證明金屬粉末中存在Fe和Cu的實驗設計：
實驗操作 實驗現象 結論
Ⅰ取少量的金屬粉末于試管中，加入足量的
 
（填試劑名稱）．
 
．		 僅除去鋁
Ⅱ將試管靜置，棄去上層清液，加入足量的稀硫酸．
 
．		 證明含有鐵
Ⅲ將試管靜置，棄去上層清液，多次洗滌剩余固體 剩余固體呈紫紅色 證明含有銅
精英家教網②為探究該金屬粉末中Al的質量分數，取20 g該金屬粉末，把100 g氫氧化鈉溶液平均分成5份依次加入，充分反應后，過濾出固體，將其洗滌、干燥、稱量．實驗過程中得到的部分數據與圖象如下：
加NaOH溶液的次數 第一次 第二次 第三次 …
剩余固體的質量/g 16.5 n 9.5 …
Ⅰ．分析以上數據可知，上表中n的值為
 
；
Ⅱ．該金屬粉末中Al的質量分數為
 
%
Ⅲ．列式計算：所用氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2006?綿陽）（1）市售塑料袋有的是用聚乙烯[（CH2CH2）n]制成，有的是用聚氯乙烯[（CH2CHCl）n]制成，通過查閱資料可知：
（CH2CHCl）n+
5n
2
O2 
 點燃 
.
 
 2nCO2+nH2O+nHCl
其中n是上千或上萬的數值；HCl氣體極易溶于水，有刺鼻氣味，其水溶液即是鹽酸；鑒別鹽酸的方法是加入AgNO3溶液，觀察是否產生白色沉淀．
①通過點燃的方法可以鑒別聚乙烯和聚氯乙烯．如果塑料袋點燃時有強烈的刺鼻氣味，這種塑料袋可能是由
聚氯乙烯
聚氯乙烯
制成的．
②某同學設計了如下圖所示實驗來探究塑料燃燒的產物．

若A瓶燃燒的是聚氯乙烯塑料，在B瓶中可以看到的現象是
試紙變紅，瓶內壁有水霧
試紙變紅，瓶內壁有水霧
，C、D兩瓶中發出反應的化學方程式為
HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3、CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3、CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
．若A瓶中用的是聚乙烯塑料，則在C瓶中能觀察到的現象是
溶液中有氣泡冒出
溶液中有氣泡冒出
．
（2）（10分，除第④小題2分外，其余每空1分）在裝潢、裝飾和書寫對聯時，常用到一種“金粉”，已知這種“金粉”是由兩種金屬形成的合金粉末．三位同學做了如下探究實驗．
甲同學：取少量“金粉”放入燃燒匙中，用酒精燈加熱，發現“金粉”變黑，立即將燃燒匙伸入盛有H2的集氣瓶中，黑色粉末又恢復金黃色．
乙同學：取少量“金粉”放入試管中，加入足量稀鹽酸，有氣體產生，始終有紅色固體不能溶解．
丙同學：通過定量實驗測得一些數據，再計算出“金粉”中與稀鹽酸反應的金屬的相對原子質量為65.4．
綜合分析上述實驗結果回答下列問題：
①寫出與實驗現象對應的化學反應方程式，并判斷反應類型．
甲同學的實驗中金粉變黑：
2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO
2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO
，
化合
化合
反應
乙同學的實驗中產生氣體：
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
，
置換
置換
反應
②假設“金粉”是純的黃金，在甲、乙兩同學的實驗中應觀察到：甲
“金粉”始終不變色
“金粉”始終不變色
，乙
加鹽酸時無現象
加鹽酸時無現象
．
③在乙同學的實驗中，若把稀鹽酸換為AgNO3溶液，可能發生反應的化學方程式為
Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag
Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag
、
Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag
Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag
．
④丙同學的實驗中，至少應該測量的一組數據是
ABC或ABD
ABC或ABD
（填下列選項的字母標號）．
A．“金粉”的質量              B．“金粉”溶于鹽酸后剩余固體的質量
C．反應放出氣體的質量         D．反應放出氣體的體積和密度．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

（1）市售塑料袋有的是用聚乙烯[（CH2CH2）n]制成，有的是用聚氯乙烯[（CH2CHCl）n]制成，通過查閱資料可知：
（CH2CHCl）n+數學公式O2 數學公式 2nCO2+nH2O+nHCl
其中n是上千或上萬的數值；HCl氣體極易溶于水，有刺鼻氣味，其水溶液即是鹽酸；鑒別鹽酸的方法是加入AgNO3溶液，觀察是否產生白色沉淀．
①通過點燃的方法可以鑒別聚乙烯和聚氯乙烯．如果塑料袋點燃時有強烈的刺鼻氣味，這種塑料袋可能是由________制成的．
②某同學設計了如下圖所示實驗來探究塑料燃燒的產物．

若A瓶燃燒的是聚氯乙烯塑料，在B瓶中可以看到的現象是________，C、D兩瓶中發出反應的化學方程式為________．若A瓶中用的是聚乙烯塑料，則在C瓶中能觀察到的現象是________．
（2）（10分，除第④小題2分外，其余每空1分）在裝潢、裝飾和書寫對聯時，常用到一種“金粉”，已知這種“金粉”是由兩種金屬形成的合金粉末．三位同學做了如下探究實驗．
甲同學：取少量“金粉”放入燃燒匙中，用酒精燈加熱，發現“金粉”變黑，立即將燃燒匙伸入盛有H2的集氣瓶中，黑色粉末又恢復金黃色．
乙同學：取少量“金粉”放入試管中，加入足量稀鹽酸，有氣體產生，始終有紅色固體不能溶解．
丙同學：通過定量實驗測得一些數據，再計算出“金粉”中與稀鹽酸反應的金屬的相對原子質量為65.4．
綜合分析上述實驗結果回答下列問題：
①寫出與實驗現象對應的化學反應方程式，并判斷反應類型．
甲同學的實驗中金粉變黑：________，________反應
乙同學的實驗中產生氣體：________，________反應
②假設“金粉”是純的黃金，在甲、乙兩同學的實驗中應觀察到：甲________，乙________．
③在乙同學的實驗中，若把稀鹽酸換為AgNO3溶液，可能發生反應的化學方程式為________、________．
④丙同學的實驗中，至少應該測量的一組數據是________（填下列選項的字母標號）．
A．“金粉”的質量　　　　　　　B．“金粉”溶于鹽酸后剩余固體的質量
C．反應放出氣體的質量　　　　 D．反應放出氣體的體積和密度．

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科目：初中化學 來源：專項題 題型：實驗題

金屬是現代生活和工業生產中應用極為普遍的一類材料．
（1）已知在相同的條件下，金屬的活動性越強，金屬和酸反應產生氣泡（氫氣）的速度就越快．Al、Cu、Fe三種金屬在稀鹽酸里的反應現象如右圖所示．
①右圖中Y所代表的金屬是 _________ （填“Cu”或“Fe”）；
②Al、Cu、Fe三種金屬的活動性由強到弱的順序為 _________ ；
③鋁是一種活潑金屬，但常溫下鋁卻有較強的抗腐蝕性，其原因是 _________ ；
（2）金屬的開發和利用是人類文明和社會進步的標志．
①我國古代將爐甘石（ZnCO3）、赤銅礦（Cu2O）和木炭粉混合加熱至800℃左右，即可得到與黃金外觀相似的“藥金”．
I．用上述方法不能制得真正的黃金（Au）是因為_________；
II．“藥金”是_________（填“純金屬”或“合金”）；
②鈦因常溫下不與酸、堿反應等優良的性能，被譽為“未來金屬”．由釩鈦磁鐵礦提取金屬鈦的主要工藝過程如下：
在高溫下與足量Mg反應置換生成金屬Ti，該反應的化學方程式為： _________ ．
上述生產過程中得到的金屬鈦中混有少量金屬雜質，可加入 _________ 除去．
（3）已知某金屬粉末中除含有Al外還含有一定量的Fe和Cu，為證明Fe和Cu的存在并測定其中Al的質量分數，某化學興趣小組的同學展開了如下的實驗探究．
資料在線：
Al與氫氧化鈉溶液反應生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣（反應的化學方程式為：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑），Fe和Cu不與氫氧化鈉溶液反應．
①請完成證明金屬粉末中存在Fe和Cu的實驗設計：

②為探究該金屬粉末中Al的質量分數，取20 g該金屬粉末，把100 g氫氧化鈉溶液平均分成5份依次加入，充分反應后，過濾出固體，將其洗滌、干燥、稱量．實驗過程中得到的部分數據與圖象如下：
I．分析以上數據可知，上表中n的值為_________；
II．該金屬粉末中Al的質量分數為_________%
III．列式計算：所用氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為多少？

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科目：初中化學 來源：2006年四川省綿陽市中考化學試卷（課標卷）（解析版） 題型：解答題

（1）市售塑料袋有的是用聚乙烯[（CH2CH2）n]制成，有的是用聚氯乙烯[（CH2CHCl）n]制成，通過查閱資料可知：
（CH2CHCl）n+O2  2nCO2+nH2O+nHCl
其中n是上千或上萬的數值；HCl氣體極易溶于水，有刺鼻氣味，其水溶液即是鹽酸；鑒別鹽酸的方法是加入AgNO3溶液，觀察是否產生白色沉淀．
①通過點燃的方法可以鑒別聚乙烯和聚氯乙烯．如果塑料袋點燃時有強烈的刺鼻氣味，這種塑料袋可能是由______制成的．
②某同學設計了如下圖所示實驗來探究塑料燃燒的產物．

若A瓶燃燒的是聚氯乙烯塑料，在B瓶中可以看到的現象是______，C、D兩瓶中發出反應的化學方程式為______．若A瓶中用的是聚乙烯塑料，則在C瓶中能觀察到的現象是______．
（2）（10分，除第④小題2分外，其余每空1分）在裝潢、裝飾和書寫對聯時，常用到一種“金粉”，已知這種“金粉”是由兩種金屬形成的合金粉末．三位同學做了如下探究實驗．
甲同學：取少量“金粉”放入燃燒匙中，用酒精燈加熱，發現“金粉”變黑，立即將燃燒匙伸入盛有H2的集氣瓶中，黑色粉末又恢復金黃色．
乙同學：取少量“金粉”放入試管中，加入足量稀鹽酸，有氣體產生，始終有紅色固體不能溶解．
丙同學：通過定量實驗測得一些數據，再計算出“金粉”中與稀鹽酸反應的金屬的相對原子質量為65.4．
綜合分析上述實驗結果回答下列問題：
①寫出與實驗現象對應的化學反應方程式，并判斷反應類型．
甲同學的實驗中金粉變黑：______ 2CuO

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