Question

某學校的學習小組對當?shù)氐氖�灰石礦區(qū)進行調(diào)查，測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，采用的方法如下：取該石灰石樣品16g，把80g稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)見下表（已知石灰石樣品中含有的等雜質(zhì)不溶于水也不與稀鹽酸反應）．Ca CO₃十2HCl=CaC1₂十H₂O十C0₂↑，請計算：

序號	加入稀鹽酸的質(zhì)量/g	剩余固體的質(zhì)量/g
第1次	20	12
第2次	20	8
第3次	20	4.8
第4次	20	n

（1）上表中n的數(shù)值為

4.8

．
（2）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為

70%

．（寫出計算過程）．
（3）反應前鹽酸的質(zhì)量分數(shù)？

Answer 1

分析：（1）根據(jù)圖表數(shù)據(jù)可知，第1、2次反應后固體物質(zhì)減少的質(zhì)量都為4g，而第3次反應后固體物質(zhì)減少的質(zhì)量為3.2g，說明此時碳酸鈣已反應完，不再產(chǎn)生氣體，故表中n的數(shù)值為4.8．
（2）根據(jù)圖表數(shù)據(jù)可知，完全反應后，剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為4.8g，石灰石樣品的質(zhì)量減去剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量就是樣品中碳酸鈣的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式計算即可．
（3）根據(jù)圖表數(shù)據(jù)可知，第1、2次反應后固體物質(zhì)減少的質(zhì)量都為4g，說明20g稀鹽酸恰好能與石灰石中的4g碳酸鈣完全反應．根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式和第1次完全反應中碳酸鈣的質(zhì)量，即可計算出第一次參與反應的HCl質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)公式計算即可．

解答：解：（1）根據(jù)圖表數(shù)據(jù)可知，第1、2次反應后固體物質(zhì)減少的質(zhì)量都為4g，而第3次反應后固體物質(zhì)減少的質(zhì)量為3.2g，說明此時碳酸鈣已反應完，不再產(chǎn)生氣體，故表中n的數(shù)值為4.8．
故答案為：4.8．
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=

16g-4.8g

16g

×100%=70%．
故答案為：70%
（3）由試題分析20g稀鹽酸恰好能與石灰石中的4g碳酸鈣完全反應
解：設第一次參與反應的HCl質(zhì)量為x，
CaCO₃ +2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100        73
（16-12）g x

100

(16-12)g

=

73

x

      
X=2.92g
鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為

2.92g

20g

×100%=14.6%
答：鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為14.6%．

點評：本題主要考查學生利用化學方程式和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力．